Cátions do grupo V

PROCEDIMENTOS 07 3.1. Materiais utilizados 07 3.2. Reagentes utilizados 07 3.3. Procedimentos 09 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 11 4.1. Reações do íon sódio (Na+) 11 4.2. Reações do íon potássio (K+) 11 4.3. Reações do íon amônio (NH4+) 12 4.4. Reações do íon magnésio (Mg2+) 13 5. CONCLUSÃO 16 REFERÊNCIAS 16 1. INTRODUÇÃO 1.1 Breve contextualização - Classificação dos cátions em grupos analíticos Para identificar uma amostra desconhecida um tipo de recurso utilizado é a identificação dos cátions. Os cátions estão divididos em cinco grupos. O critério utilizado para tal é "propriedades reativas" de cada um, ou seja, os que reagem com o mesmo tipo de substância sendo caracterizado pela formação de precipitado. Portanto, cada grupo tem um reagente específico, e assim, é possível conseguir informações sobre a presença ou ausência de grupos de cátions. 1. 2 Cátions do grupo V O quinto grupo de cátions que é composto pelo: sódio (Na+), potássio (K+), amônio (NH4+) e magnésio (Mg2+). Nesse grupo não existe um reagente comum, além de não reagirem com ácido clorídrico (HCl), sulfeto de hidrogênio (H2S), sulfeto de amônio (NH4S) e carbonato de amônio ((NH4)2CO3) . Entretanto o teste da chama por via seca podem ser usados para as identificações ou recorre-se a reações específicas. No teste de chama para o íon sódio, este emite luz amarela devido ao fato de que o cátion absorve a energia que provém do calor da chama o que excita os elétrons…

Cátions do Grupo I Sódio: Os sais de sódio são de coloração branca tipicamente solúveis em água. Em solução aquosa são quimicamente inertes. O hidróxido de sódio é muito solúvel em água e é uma fonte comum de íons OH -. Potássio: As propriedades dos sais de potássio são similares às do sódio. São geralmente brancos e solúveis em água. O hidróxido de potássio é muito solúvel em água e é uma base muito forte. Amônio: Embora o íon amônio não seja um cátion metálico, seus sais possuem…

que o com íon de sódio. Na+ junto ao Na+ Foi aceso o bico de Bunsen e ajustado até produzir uma chama azul. Após a chama acesa foi borrifado ao mesmo tempo a solução de NaCl e KCl, contendo os íons Na+ e K+. Foi possível observar que a chama ficou amarelo-alaranjado provando que a predominância era do íon Na+, mas isso não quer dizer que não havia o íon K+, que produz uma chama violeta, que sobre o amarelo-alaranjado não teve predominância. 2.Análise qualitativa por via úmida 2.1…

Análise qualitativa por via úmida 2.1 Potássio 2.1a Reação com ácido perclórico em presença de etanol Adicionou-se 3 (três) gotas de uma solução 0,2 mol L-1 de KCl, 5 (cinco) gotas de uma solução de ácido perclórico 20% em um tubo de ensaio e não houve nenhuma alteração visível imediata na solução. Adicionou-se 5 gotas de etanol absoluto na solução e houve formação imediata de precipitado cristalino de cor branca. A reação que acontece é a seguinte: K+ + ClO4- ⇌ KClO4(s) .…

serão realizadas por via seca e via úmida. A seletividade se dá pelo número de íons que dão teste positivo para uma determinada reação. Quanto menor o número de íons, maior a seletividade. Nas reações de via seca, as substâncias a serem analisados e os reagentes são utilizadas no estado sólido, e geralmente a reação é executada sob temperatura. Neste caso, emprega-se o teste de chama, que se baseia no fato de que quando certa quantidade de energia é formada a um determinado elemento…

Resumo O relatório apresentará os experimentos realizados em aula prática no dia 19/03/2014. Todos os experimentos tinham um mesmo propósito: IDENTIFICAR OS CÁTIONS Na⁺, K⁺ e NH₄⁺. O primeiro teste foi através da chama, o chamado TESTE POR VIA SECA ou TESTE DE CHAMA, que foram utilizados os cátions em suas formas de sais: cloreto de sódio, cloreto de potássio e cloreto de amônio, respectivamente. O segundo teste foi por VIA ÚMIDA, utilizando os mesmos sais. …

2. Parte experimental 2.1 - Instrumentação 2.1.1 - Instrumentos para a reação do íon amônio (NH4+) com cobaltonitrito de sódio Tubo de ensaio 2.1.2 - Instrumentos para a reação do íon amônio (NH4+) com base forte Tubo de ensaio Bico de bunsen Tela de amianto Béquer Tripé Papel tornassol vermelho Bastão de vidro Vidro de relógio 2.1.3 - Instrumentos para a reação do íon magnésio (Mg²+) com base forte Tubo de ensaio 2.1.4 - Instrumentos para a reação dos íons cálcio…

partir de mudanças perceptíveis, tais como mudança de coloração ou precipitação. Página 8 de 18 18 1.3 Principais equações  Reações para os íons cálcio, C a2+ com cobaltonitrito de sódio: o 3 K+ + [Co(NO2) 6] 3- → K3[Co(NO2)6 ] (s)  Reações com o íon amônio NH4+ com cobaltonitrito de sódio: o precipitado formado apresenta coloração amarela. 3 NH4+ + [Co(NO2)6]3- ↔ (NH4)3[Co(NO2)6 ] (s)  Reações com o íon amônio NH4+ com bases fortes (Hidróxido de sódio) : Em temperaturas…

uso da chama do Bico de Bunsen foi possível identificar a coloração dos sais do grupo I e grupo II, exceto do íon amônio. Nas reações por via úmida foi possível identificar os íons por precipitação das soluções no grupo I e II. As reações de cobaltonitrito de sódio, reação com base forte e reação com HClO4 – que ocorreram como esperado e se mostraram eficientes na determinação dos íons desse grupo I em uma solução. No grupo II foi possível identificar os cátions magnésio, cálcio e bário,…

Sumário 1. INTRODUÇÃO 1 2. OBJETIVO 2 3. METODOLOGIA 3 3.1. Teste da chama para Na+, K+, Ca2+ e Ba2+ 3 3.2. Teste para cátions do grupo I 3 3.2.1 Teste do cobaltonitrito de sódio para K+ e NH4+ 3 3.2.2 Teste com base forte para NH4+ 4 3.3 Separação de cátions do grupo II: Ca2+ e Ba2+ 4 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 5 4.1. Teste da chama para Na+, K+, Ca2+ e Ba2+ 5 4.2. Teste para cátions do grupo I 6 4.2.1. Teste do cobaltonitrito de sódio para K+ e NH4+ 6 4.2.2. Teste com…