quimica

Curso: Biocombustíveis

Turma: 2º ano

Disciplina: Química Analítica I

Data:

PROFESSOR : Maurício Donato de Moura Junior

Cátions do Grupo I
1. Cátions do grupo I: Na+, K+ e NH4+
Os íons dos metais alcalinos Na+ e K+ são os maiores cátions do período à que pertencem, possuem carga pequena e a estrutura de um gás nobre. Por esses motivos, têm uma fraca atração por ânions e moléculas, e como consequência a maioria dos seus sais são solúveis em água. O íon amônio está incluído nesse grupo porque apresenta características semelhantes.
Este grupo de cátions não possui um reagente específico para separá-los e a identificação de cada um deve ser feita numa solução contendo todos os íons sem a prévia separação.
2.1. Propriedades dos Cátions do Grupo I
Sódio: Os sais de sódio são de coloração branca tipicamente solúveis em água. Em solução aquosa são quimicamente inertes. O hidróxido de sódio é muito solúvel em água e é uma fonte comum de íons OH -.
Potássio: As propriedades dos sais de potássio são similares às do sódio. São geralmente brancos e solúveis em água. O hidróxido de potássio é muito solúvel em água e é uma base muito forte.
Amônio: Embora o íon amônio não seja um cátion metálico, seus sais possuem propriedades semelhantes às dos metais alcalinos, como coloração branca e solubilidade em água e são geralmente incluídos neste grupo no esquema de análise qualitativa.

2. Reações dos Íons Sódio, Na+
a. Teste da Chama:

O teste da chama baseia-se no fato de que quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico, alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o chamado estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele emite uma quantidade de energia radiante, igual àquela absorvida, cujo comprimento de onda é característico do elemento e da mudança do nível eletrônico de
energia.