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Universidade de Brasília Faculdade de Ceilândia EXPERIMENTO 02 Complexo de Níquel - Síntese e Caracterização do [Ni(NH3)6]Cl2 1. Introdução O metal níquel é dúctil e resistente a corrosão. Ocorre na natureza em combinação com arsénio, antimônio e enxofre. Apresenta condutividade elétrica e térmica elevadas. Em solução aquosa o estado de oxidação +2 é o mais importante, sendo pouco comuns as reações de oxidação de +2 para +3. O íon Ni(II) em solução aquosa acha-se coordenado a moléculas de água em uma geometria octaédrica, formando o íon complexo [Ni(H2O)6]2+, de cor verde. Em muitos casos, a formação de outros complexos ocorre através de reações de substituição das moléculas de água por outros ligantes (moléculas neutras: NH3, etilenodiamina, etc, ou ânions: Cl-, OH-, etc). A reação de formação do complexo cloreto de hexaaminoníquel(II), por exemplo, resulta da troca de moléculas de água por moléculas de amonia, no complexo octaédrico [Ni(H2O)6]2+, [Ni(H2O)6] 2+(aq)+ 6 NH3(aq)  [Ni(NH3)6](aq) + 6H2O(l)

O cloreto de hexaaminoníquel(II), [Ni(NH3)6]Cl2, é um sólido (cristais de cor azul-violeta) com estrutura cristalina cúbica, solúvel em água e em solução aquosa de amónia, mas insolúvel em amónia concentrada, álcool etílico e éter. Este complexo decompõe-se pelo aquecimento liberando NH3(g), transformando-se em um sólido de cor verde. O mesmo acontece com sua solução aquosa, que muda de azul-violeta para verde com o aquecimento. A obtenção de [Ni(NH3)6]Cl2 pode ser feita pela reação entre a amónia concentrada e solução de cloreto de níquel(II). A equação da reação de obtenção pode ser escrita como: NiCl2 .6H2O(S) + 6 NH3(aq)  [Ni(NH3)6]Cl2(s) + 6 H2O (l)

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Objetivos Sintetizar e caracterizar um complexo de níquel.

Parte Experimental Reagentes e indicadores:           NiCl2.6H2O p.a.; NH3 conc. (d = 0,91 g/mL; 25-28 % em massa ou 15 mol/L); NH4Cl p.a.; Alcool etílico; Éter etílico; Solução alcoólica de dimetilglioxima 1% m/v; Solução 0,10