Raoult

solução. Lei de Raoult A Lei de Raoult foi constituída em 1887 pelo químico francês François Marie Raoult, e se define por estudar as pressões de misturas em expressões matemáticas. Tratando-se de como ocorre à variação da pressão parcial de um vapor (solvente) ao se adicionar uma substancia não volátil (soluto), deduzindo-se juntamente a isso que a pressão parcial do vapor de um solvente é proporcional a sua fração molar. Soluções ideais são as soluções que obedecem à lei de…

comparado ao solvente puro. O gráfico ao lado mostra a curva de pressão de vapor para a água pura e para as soluções (A) e (B). A Lei de Raoult O cientista francês François Marie Raoult (1830-1901) fez uma ampla série de medidas experimentais de pressão de vapor. A partir delas, pôde enunciar, em 1882, uma regularidade que é atualmente conhecida como Lei de Raoult. Em palavras: A pressão de vapor de uma solução (ou melhor, do solvente na solução) de soluto nãoeletrólito e…

ser atingido se considerarmos a Lei de Raoult: a pressão de vapor de um solvente em uma solução é igual ao produto da pressão de vapor do líquido puro presente nesta solução, se considerarmos a fração molar do líquido. Veja a fórmula que permite calcular esse princípio: p2 = p0 • x2 Onde: p2 = pressão de vapor do líquido na solução p0 = pressão de vapor no líquido puro x2 = fração molar do líquido na solução O cientista francês François Marie Raoult foi o responsável pelo…

efeitos) coligativas. Tonoscopia: diminuição da pressão máxima de vapor. Ebulioscopia: aumento da temperatura de ebulição. Crioscopia: abaixamento da temperatura de solidificação. Osmose: pressão osmótica. Os três primeiros foram estudados por Raoult, enquanto que o último foi estudado por Van't Hoff. Tonoscopia Definição: Também denominada de Tonometria, esta propriedade coligativa estuda a diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente causada pela adição de um soluto…

potencial químico de no equilíbrio será dado por: (II) , indica a pressão de vapor de. Unido as expressões I e II, obtemos: (Eq. 35). Utilizando-se da lei de Raoult (que será vista ao final desta seção), que diz, obtemos: (Eq. 35). Algumas soluções têm o comportamento diferenciado do que estabelece a lei de Raoult, mesmo assim os resultados obtidos são aproximados. A energia de Gibbs para uma mistura de dois líquidos antes da mistura é dada por: (III)…

ebulição do líquido  ebulioscopia 3. Diminuição na temperatura de congelamento do líquido  crioscopia 4. Aumento na pressão osmótica  osmoscopia Quanto mais partículas de soluto dispersas no solvente  maior será o efeito coligativo. Lei de Raoult P(solução) = X(solvente) . P (solvente puro) Obs:  Onde X(soluto) + X(solvente) = 1 Ex: A água pura a 30°C apresenta Pv = 4,2 Kpa Determine a pressão de vapor das soluções de glicose à mesma temperatura (30°C) Solução…

podemos estabelecer o seguinte: Quanto maior for o número de mols do soluto não volátil na solução, maior será o abaixamento da pressão máxima de vapor. Sabe-se que toda solução tende a um equilíbrio, e este pode ser atingido se considerarmos a Lei de Raoult: a pressão de vapor de um solvente em uma solução é igual ao produto da pressão de vapor do líquido puro presente nesta solução, se considerarmos a fração molar do líquido. Veja a fórmula que permite calcular esse princípio: p2 =…

solvente puro. p’ = PMV do solvente na solução. p > p’ O abaixamento da PMV é: ∆p = p – p’ ∆p depende da temperatura. Abaixamento Relativo da PMV do Solvente: ∆p/p = p – p’/p ∆p/p independe da temperatura. Cálculo do ∆p/p = Kt . W (Lei de Raoult) e Fator de Vant’Hoff (i): Para soluções moleculares, temos: ∆p/p = Kt . W onde Kt (Kt = Massa Molarsolvente/1000) é a constante tonométrica e característica de cada solvente e W ( W = n1/msolvente(kg)) é a molalidade da…

solução. LEI DE RAOULT A Lei de Raoult foi constituída em 1887 pelo químico francês François Marie Raoult, e se define por estudar as pressões de misturas em expressões matemáticas. Tratando-se de como ocorre à variação da pressão parcial de um vapor (solvente) ao se adicionar uma substancia não volátil (soluto), deduzindo-se juntamente a isso que a pressão parcial do vapor de um solvente é proporcional a sua fração molar. Soluções ideais são as soluções que obedecem à lei de…

estrutura molecular ou massa), das partículas que estão juntas na solução é que irá influenciar na formação das propriedades (ou efeitos) coligativas O estudo sobre propriedades coligativas das solucoes doi apresentado por volta de 1882 pelos quimicos Raoult e Wan’t hoff, e apartir daí, os químicos puderam contar com um método digno de confiança para a determinação das massas molares dos compostos não voláteis. esse estudo enriqueceu muito o estudo de fenômenos como ionização,…