Raoult

Peter Waage (1833-1900) formularam a lei da ação das massas. Em 1877, Wilhelm Pfeffer (1845-1920) produziu a primeira membrana semipermeável, com a qual descobriu a proporcionalidade entre pressão osmótica e concentração da solução. François-Marie Raoult (1830-1901) publicou em 1883 seus estudos sobre abaixamento do ponto de congelamento e elevação do ponto de ebulição. Esse trabalho serviu de base para os trabalhos de Jacobus H. Van’t Hoff (1852-1911) na sua lei de solução diluída,…

grficos, coeficientes de distribuio ou partio e equaes do tipo CAF1m.CAF2. Em alguns casos possvel obter uma expresso analtica simples como os equilbrios lquido-gs descritos pela Lei de Henry, vlida para misturas diludas, ou os descritos pela lei de Raoult, onde pA a presso parcial do componente A na mistura gasosa em equilbrio com o lquido cuja concentrao em A CA (lei de Henry, com HPa.m3/mol ou J/mol) Contribuio difusiva transporte de matria devido s interaes moleculares (Interao…

Preemptive use of lamivudine reduces hepatitis B exacerbation after allogeneic hematopoietic cell transplantation. Hepatology. 2002;36(3):702-9. [ Links ] 131. La SB, Marrie TJ, Auffray JP, Raoult D. Mimivirus in pneumonia patients. Emerg Infect Dis. 2005;11(3):449-52. [ Links ] 132. Raoult D, Audic S, Robert C, Abergel C, Renesto P, Ogata H, et al. The 1.2-megabase genome sequence of Mimivirus. Science. 2004; 306(5700):1344-50. [ Links ] 133. Oliveira R,…

de la concentración, del solvente, de la temperatura, de la presencia de otras sustancias en solución y, si i es un ión, γi dependerá críticamente de su carga. En su definición más elemental una solución ideal es aquella que cumple con la ley de Raoult: p1 = x1 p1° (2) donde p1° representa la presión de vapor del componente 1 puro a la misma temperatura que la solución y p1 es su presión parcial de vapor en equilibrio con una solución en la que su fracción molar es x1. Aparte de…

Admitindo SiCl4 puro (X’SiCl = 1), a pressão de vapor do 4 CCl4 será 0 (zero). As alternativas a, b, c são eliminadas. Admitindo uma solução ideal (os dois líquidos completamente miscíveis entre si), a pressão de vapor do CCl4 é dada pela Lei de Raoult: PCCl = P0 4 em que P0 CCl4 . XCCl 4 é a pressão de vapor do CCl4 puro na CCl4 mesma temperatura e XCCl , a fração do CCl4 na mis4 tura. Como a fração do CCl4 vai diminuindo à medida que a fração do SiCl4 aumenta, o gráfico PCCl /…

.. NIIILADIIIR BUTZKE Pro fªª N L AD R BUTZKE P o N LAD R BUTZKE PRESIIIDENTE DA CAEN PRES D ENTE DA CAEN PRES DENTE DA CAEN Proc. CAEN 34/2007 Fls. 14 Físico-Química II Ementa: Soluções. Azeótropos. Regra da alavanca. Lei de Henry. Lei de Raoult. Equilíbrios entre fases. Conceito de atividade. Condutância nos eletrólitos. Eletroquímica. Células eletroquímicas. Fenômenos de superfície. Noções de cinética química. Referências: ATKINS, Peter. Physical chemistry. 6. Ed. New York: W.…

temperatura encontra-se em equilíbrio com o vapor que emite. Pode mostrar-se que para uma solução de 2 compostos A e B, a fase líquida de composição XA + XB está em equilíbrio com uma fase vapor de composição diferente X'A + X'B. Segundo a lei de Raoult, a pressão parcial (P) exercida por cada componente (tensão de vapor) é proporcional à sua fracção molar (XA ou XB ) no estado líquido: [pic] [pic] PºA e PºB são as tensões de vapor dos compostos A e B quando…

ser removido usando água como solvente com vazão molar de 150 mol/s a 303 K e 101.325 Pa em uma coluna de pratos isotérmica e isobárica. A composição do álcool no produto líquido é de, aproximadamente, Dados: Suponha que a solução obedeça à lei de Raoult e a fase gasosa tenha comportamento ideal. A pressão de Vapor do álcool etílico a 303 K é 40x103 Pa. (A) 0,020 (B) 0,026 (C) 0,038 (D) 0,062 (E) 0,120 QUÍMICO(A) DE PETRÓLEO JÚNIOR 16 Considere a figura e os dados abaixo…

facilidade do componente i vaporizar Ki = função (T, P, composição). No equilíbrio, fixando 2 das 3 variáveis, a 3a. está fixada. Observar que Ki não depende do refluxo da torre • Gás ideal : (lei de Dalton): pi = yi * P • Solução líquida ideal (lei de Raoult): pi = xi * pi o pio = pressão de vapor do líquido • Ki = yi/xi = pio/P Para sistemas reais, temos: Ki = yi/xi = φiL * γi * Ψi * pio , onde V P =Viφ Coeficiente de fugacidade do vapor. Leva em conta o efeito da não-…

acarreta uma enorme quantidade de dados. Por isso, sempre que possível, fazem-se hipóteses simplificadoras. Quando os componentes têm uma estrutura química semelhante (como os hidrocarbonetos do petróleo), é possível admitir uma relação como a da Lei de Raoult ou de Henry. Esta hipótese relaciona a composição de vapor de um determinado componente com a sua concentração na fase líquida, mediante a uma constante que não depende das espécies ou das quantidades dos outros componentes…