Qual O Numero De Massa De Um Ion Monoatomico Com Carga 3

Profª:DARCYLAINE MARTINS 1º) Relacione as alternativas: 1. filósofos gregos 2. Dalton 3. Thomson 4. Rutherford 5. Chadwick 6. Bohr O primeiro a provar que o átomo não era indivisível. Primeira idéia de átomo, sem base em resultados experimentais(sem base científica). O primeiro a provar que o átomo não era maciço, mas constituído por um núcleo muito pequeno, com carga positiva, ao redor do qual ficavam os elétrons. Autor do primeiro modelo atômico com base em…

bala e. Explosão da nitroglicerina 3) Sugira um método de separação em seus dois componentes para casa uma das seguintes misturas: a. Açúcar e areia b. Ferro e enxofre 4) Faça as seguintes conversões: a. 25,5mg para g b. 4,0x10-10m para nm c. 0,575nm para µm d. 233ºC para K e. 315K para ºC Página 1 de 8 5) Analise e resolva as seguintes questões: a. Uma amostra de tetracloreto de carbono, um líquido usado no passado em lavagem a seco, tem uma massa de 39,73g e um volume…

1º) Relacione as alternativas: 1. filósofos gregos 2. Dalton 3. Thomson 4. Rutherford 5. Chadwick 6. Bohr O primeiro a provar que o átomo não era indivisível. Primeira idéia de átomo, sem base em resultados experimentais(sem base científica). O primeiro a provar que o átomo não era maciço, mas constituído por um núcleo muito pequeno, com carga positiva, ao redor do qual ficavam os elétrons. Autor do primeiro modelo atômico com base em resultados experimentais (com base científica)

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA 1. Histórico Em 1800, os cientistas já contavam com um número razoável de elementos químicos conhecidos, em torno de 60, me muitas propriedades desses elementos já haviam sido determinadas. Sentiu-se necessidade de organizar esses dados de maneira funcional. Foi consenso geral que o critério mais adequado era organizar os elementos evidenciando a semelhança de propriedades de certos grupos. Muitos trabalhos foram feitos neste sentido. Todos…

grupo 14. Um de seus isótopos apresenta 8 nêutrons. Calcule o número de massa desse isótopo. Estrutura atômica Q2) (Uerj 2014, adaptada) Uma forma de identificar a estabilidade de um átomo de qualquer elemento químico consiste em relacionar seu número de prótons com seu número de nêutrons em um gráfico denominado diagrama de estabilidade, mostrado a seguir. São considerados estáveis os átomos cuja interseção entre o número de prótons e o de nêutrons se encontra dentro…

elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa; III. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes. a) Somente I é correta. b) Somente II é correta. c) Somente III é correta. d) I, II, III são corretas. e) I e III são corretas. 2. (FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a: a) 17 e 17 b) 17 e 18 c) 18 e 17 d) 17 e 35 e) 35 e 17 3. (MACK) Indique a alternativa que completa…

oxidação Agente redutor Ag+: ganha e Sofre redução Agente oxidante Devido à transferência de elétrons, ocorreu na carga elétrica das espécies químicas. Essas cargas elétricas são chamadas número de oxidação (Nox). O Nox nos ajuda a entender como os elétrons estão distribuídos entre os átomos que participam de uma molécula ou composto iônico, assim, o Nox corresponde a carga elétrica que o átomo iria adquirir se a ligação fosse rompida e deve ser determinados para cada átomo…

alterados. • Os compostos são formados quando átomos de mais de um elemento se combinam. • Lei de Dalton das proporções múltiplas: Quando dois elementos formam diferentes compostos, a proporção da massa dos elementos em um composto está relacionada à proporção da massa do outro através de um número inteiro pequeno. © 2005 by Pearson Education Capítulo 02 A descoberta da estrutura atômica • Os gregos antigos foram os primeiros a postular que a matéria é constituída de…

Eletroquímica  Número de oxidação  O número de oxidação de um átomo de uma molécula ou íon é definida como a carga que um átomo tem, ou parece ter, como determinado pelos seguintes orientações para a atribuição do números de oxidação. 1. Cada átomo de um elemento puro ou substância simples tem um número de oxidação igual a zero. 2. Para íons monoatômicos, o número de oxidação é igual à carga do íon. Eletroquímica 3. Flúor tem sempre um número de oxidação -1. 4. Cl, Br e I tem…

Exemplo: C(s) + O2(g) → CO2(g) + calor b) Reações Endotérmicas: são as que absorvem calor. Exemplo: N2(g) + O2(g) + calor → 2 NO(g) 3 ● Quanto à velocidade da reação: a) Reações lentas Exemplo: 4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s) O ferro demora anos para enferrujar. 4 b) Reações rápidas Exemplo: C2H5OH(ℓ) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g) O álcool comum queima rapidamente. 5 ● Quanto à reversibilidade: a) Reações reversíveis: são as que ocorrem nos dois sentidos (