trabalho de química H2O

VITÓRIA 2014 Sumário 1. JOHN DALTON 1 1.2 LEIS PONDERAIS 1 1.2 ÁTOMO COMPOSTO DE ÁGUA. 2 1.2.1 Lei Das Proporções Múltiplas De Dalton 2 1.2.2 Regra Da Máxima Simplicidade. 3 1.2.2.1 Experimento do monóxido e do dióxido de carbono. 4 2. GAY-LUSSAC: LEIS VOLUMÉTRICAS. 4 3. AMEDEO AVOGADRO. 5 3.1 O conceito molecular. 6 REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA 8 1. JOHN DALTON 1.2 LEIS PONDERAIS As leis ponderais são as leis que relacionam os componentes de uma determinada reação química, que são as massas das substâncias reagentes e o produto final. As leis ponderais de Lavoisier e Proust serviram de base para vários estudos posteriores, como o de Dalton, que usou dessas leis para elaborar seu modelo atômico. 1.1.1 Lei De Lavoisier Lavoisier determinou que a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos finais, em um sistema fechado. Uma experiência realizada por ele foi, por exemplo, a reação de formação de água em vapor, onde 2g (gramas) de gás hidrogênio reagem com 16g (gramas) de gás oxigênio, produzindo 18g (gramas) de vapor de água. Como pôde ser analisado, a soma das massas dos dois reagentes (hidrogênio gasoso e oxigênio gasoso) é a mesma do produto. Sua lei, denominada de Lei da Conservação das Massas, segue os seguintes enunciados: “Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos”. “Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma”

E.E.F Campos Sales Átomo Alunas(o): Odaisa ribeiro Elen Pinto Série :1°B Prof°: Ediene São Francisco do Guaporé-RO Introdução Neste Trabalho vamos fala que : Átomo é uma unidade básica de matéria que consiste num núcleo central. (com carga positiva) e nêutrons carga negativas. Os elétrons (com carga negativa e massa insignificante) revolvem em torno do núcleo em diferentes trajetórias imaginárias chamadas…

E.E.m Átomo Alunas(o): Odaisa Cristina do Nascimento Elen Alves Pinto Série :1°B Prof°: Ediene São Francisco do Guaporé-RO Introdução Neste Trabalho vamos fala que : Átomo é uma unidade básica de matéria que consiste num núcleo central. (com carga positiva) e nêutrons carga negativas. Os elétrons (com carga negativa e massa insignificante) revolvem em torno do núcleo em diferentes trajetórias imaginárias…

QUÍMICAS Apenas símbolos são usados para representar elementos ou seus átomos, as fórmulas são usadas para representar compostos ou agregados de seus átomos. Vários tipos de fórmulas químicas são úteis; as mais importantes são as fórmulas empírica e fórmulas estruturais. AS FÓRMULAS MOLECULARES A fórmula de uma molécula emprega um símbolo e um subíndice para indicar o número de cada tipo de átomo na molécula. (O subíndice é sempre omitido.) Tal fórmula é chamada fórmula-molecular. Uma…

Mensuração de massa Tipos de massa A massa de um átomo qualquer é muito pequena para ser expressa em gramas. Assim, uma unidade mais conveniente para expressar a massa de átomos seria aquela que fosse muito menor que o grama, melhorando a precisão na sua indicação ao evitar a utilização de dezenas de casas decimais. A massa atômica é normalmente expressa em uma unidade muito pequena, chamada de unidade de massa atômica, cuja abreviatura é u. Uma unidade de massa atômica é definida…

Distinguimos duas regiões nos átomos: a) Uma com carga eléctrica positiva, e muito pesada, que concentra quase todo o peso do átomo: é chamada núcleo. b) Uma região ocupada por elétrons, que giram ao redor do núcleo. Núcleo É constituído por neutrões e prótons. O neutron não tem carga eléctrica. O próton tem carga eléctrica positiva, que se representa por +e. Representa-se por Z o número de prótons de um átomo. A carga positiva do núcleo é então +Ze. Elétrons Possuem carga…

simplicidade, Dalton acreditava que os compostos eram constituídos por átomos simples de elementos diferentes, pois átomos de um mesmo elemento se repeliam. Assim a proporção entre os átomos seria sempre 1:1. Com base nessas teorias, ele supôs, sem a realização de experimentos, que o composto de água era formado por apenas um átomo de hidrogênio (H) e outro de oxigênio (O). Com isso, a fórmula da água seria HO. 1.1 – EXPERIMENTO COM CARBONO Dalton percebeu que ao fazer o experimento…

10 4.1 A lei da conservação da massa...................................................................................10 4.2 A lei das proporções constantes..................................................................................12 5 Experiencia......................................................................................................................13 6…

10 4.1 A lei da conservação da massa...................................................................................10 4.2 A lei das proporções constantes..................................................................................12 5 Experiencia......................................................................................................................13 6…

AULAS INTEGRADO – PRIMEIRO ANO A química é o ramo da ciência que estuda: A matéria; As transformações da matéria; A energia envolvida nessas transformações. Matéria: É tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço; Massa e volume são propriedades da matéria; Pode ser sólida, líquida ou gasosa. Transformações da matéria: É toda e qualquer alteração sofrida pela matéria; Transformação física ou química. Transformações físicas: São transformações passageiras, que podem ser…