Mensura O De Massa

Mensuração de massa Tipos de massa
A massa de um átomo qualquer é muito pequena para ser expressa em gramas. Assim, uma unidade mais conveniente para expressar a massa de átomos seria aquela que fosse muito menor que o grama, melhorando a precisão na sua indicação ao evitar a utilização de dezenas de casas decimais. A massa atômica é normalmente expressa em uma unidade muito pequena, chamada de unidade de massa atômica, cuja abreviatura é u. Uma unidade de massa atômica é definida como sendo 12 1 da massa do isótopo mais comum do carbono, 12C. Os valores de massa atômica dos elementos, dados nas tabelas periódicas, são expressos em u, variando apenas a quantidade de algarismos significativos de uma tabela para outra. A massa de uma molécula é a soma das massas atômicas dos átomos que a compõem e é chamada massa molecular. Por exemplo, a massa molecular da água, cuja fórmula molecular é H2O, é 2x1u+16u=18u. A soma das massas dos átomos de uma fórmula empírica é chamada de massa de fórmula. O termo massa de fórmula indica a soma das massas de qualquer fórmula (molecular ou empírica). Para uma substância molecular, os termos massa molecular e massa de fórmula são equivalentes. Para substâncias não moleculares, o grupo de átomos mostrado na fórmula empírica é chamado fórmula 65 unitária, e sua massa, massa de fórmula. Por exemplo, a fórmula empírica do cloreto de cálcio é CaCl2, que é a fórmula unitária. A massa de fórmula de uma fórmula unitária de CaCl2 é 40u+2x35,5u=111u.

MASSA MOLECULAR (MM)
É a massa da molécula medida em unidades de massa atômica. Para cálculos estequioméricos, utliza-se a unidade gramas (g).
O cálculo da massa molecular é feito a partir das massas atômicas dos elementos e a soma dos seus átomos na molécula.
Assim:
H2O (água)
O = 1x 16 = 16
H = 2 x 1 = 2
MM = 16 + 2 = 18g ou 18u
Na fórmula da água há 1 átomo de O que é multiplicado pela sua massa atômica (16), resultando em 16.
Há dois átomos de H que é multiplicado pela sua massa atômica