Ligações Intermoleculares Interações Intermoleculares

FORÇAS INTERMOLECULARES, LÍQUIDOS E SÓLIDOS I Conteúdo a ser abordado:  Propriedades dos compostos moleculares e iônicos  Forças intermoleculares  Forças entre dipolos permanentes  Forças entre dipolos induzidos (Forças de London)  Ligações de Hidrogênio  Interações hidrofóbicas e hidrofílicas  Interações eletrostáticas  Aplicação das principais forças intermoleculares em compostos orgânicos e biológicos FORÇAS INTERMOLECULARES, LÍQUIDOS E SÓLIDOS I ALGUMAS PROPRIEDADES…

Andrei Alexander Felipe Fortes Felipe Augusto Francirlei Hender Gleison Ligações intermoleculares Trabalho apresentado á disciplina de Química Referente ao Primeiro Trimestre do Terceiro ano 3º C Colégio Estadual Campo Sales Professora: Flavia Campina Grande do Sul em 17/04/2015. dipolo-dipolo (London) As interações dipolo-dipolo ou interações entre dipolos permanentes são forças atrativas que ocorrem entre moléculas polares. Essa força de atração que se estabelece entre a…

LIGAÇÕES INTERMOLECULARES (VAN DE WAALS) Aracaju 2012 SUMARIO I - Interações dipolo instantâneo dipolo induzido 4 II- Interações dipolodipolo. 4 III - Interações tipo pontes de hidrogênio. 5 IV - Forças Intermoleculares e Ponto de Ebulição 6 IV-I Para entender o efeito da massa molecular sobre o ponto de ebulição: 6 IV-II-Para entender o efeito do tipo de força intermolecular sobre o ponto de ebulição: 7 Referências 7

O QUE SÃO INTERAÇÕES INTERMOLECULARES: As moléculas se atraem. Deste fato simples, surgem importantes conseqüências. Rios, lagos e oceanos existem porque as moléculas se atraem e formam um líquido. Sem esse líquido não haveria vida. Sem as forças entre as moléculas, nossa carne se separaria dos ossos e os oceanos virariam gás. Dizendo de forma menos dramática, as forças entre as moléculas governam as propriedades físicas da matéria e contribuem para explicar as diferenças entre as…

FACULDADE PIO DÉCIMO EDLA CAROLINE DE SIQUEIRA CABRAL YASMIM ARAUJO DOS SANTOS LIGAÇÕES QUÍMICAS E INTERAÇÕES INTERMOLECULARES ARACAJU 2012 EDLA CAROLINE DE SIQUEIRA CABRAL YASMIM ARAUJO DOS SANTOS LIGAÇÕES QUÍMICAS E INTERAÇÕES INTERMOLECULARES Relatório apresentado ao curso de Licenciatura em Química, sob a orientação do Professor MSc. Ângelo Francklin Pitanga, como um dos pré-requisitos para 2ª Avaliação da disciplina Química Geral e Experimental. ARACAJU 2012

RELATÓRIO INTERAÇÕES INTERMOLECULARES 1. INTRODUÇÃO Quando moléculas, átomos ou íons aproximam-se uns dos outros, dois fenômenos podem ocorrer: 1- Eles podem reagir ou 2- Eles podem interagir. Uma reação química por definição requer que ligações químicas sejam quebradas e/ ou formadas. Uma interação química significa que as moléculas se atraem ou se repelem entre si, sem que ocorra a quebra ou formação de novas ligações químicas. Estas interações são frequentemente chamadas…

11 – FORÇAS INTERMOLECULARES E PROPRIEDADES FÍSICAS I - Introdução Como estudamos em capítulos anteriores, os estados físicos da matéria se diferenciam pela distância existente entre as moléculas que compõem o material. Observe as figuras a seguir: Sendo assim pode-se dizer que a alteração da fase de agregação (sólido-líquidogasoso), está associada à força de atração que existe entre as moléculas desses materiais. Quanto maior a força atrativa entre as moléculas, maior será a energia…

Ligações Intermoleculares na Química Orgânica 11/2013 Várzea Grande E. E. Profº Fernando Leite de Campos Professor: Joaquim Disciplina: Química Ligações Intermoleculares na química orgânica Tópicos: Polaridade e Solubilidade Tamanho da cadeia e Solubilidade Vitaminas hidrossolúveis e vitaminas lipossolúveis Forças intermoleculares e ebulição Forças intermoleculares e ponto de ebulição Alunos: Bianca Diamante Claudio

Ligações (Forças) Intermoleculares EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (PUC-RS) Um dos testes realizados para a determinação da quantidade de álcool na gasolina é aquele em que se lhe adiciona água, ocasionando a extração do álcool pela água. Isso pode ser explicado pelo fato de álcool e água possuírem: a) ligações covalentes simples e dativas. b) forças de atração por ligações de hidrogênio. c) forças de atração por forças de Van der Waals. d) o grupo OH- carboxila. e) moléculas apolares. 02…

1. (Mack-SP) Assinale as seguintes informações: I. A molécula de CO2 é apolar, sendo formada por ligações covalente polares II. A molécula de H2O é polar, sendo formada por ligações covalentes apolares III. A molécula de NH3 é polar, sendo formada por ligações iônicas. Números atômicos: H = 1; C = 6; N = 7; O = 8 Conclui-se que: a) somente I é correta b) somente II é correta c) somente III é correta d) somente II e III são corretas e) somente I e III são corretas 2. Faça a associação entre as