Ligações Entre átomos Ions E Moléculas

recipiente:  As moléculas de gás estão separadas e não interagem muito entre si. ▫ Os líquidos são quase incompressíveis, assumem a forma, mas não o volume do recipiente:  As moléculas de líquidos são mantidas mais próximas do que as moléculas de gases, mas não de maneira tão rígida de tal forma que as moléculas não possam deslizar umas sobre as outras. ▫ Os sólidos são incompressíveis e têm forma e volume definidos:  As moléculas de sólidos estão mais próximas. As…

Eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem, de atrair elétrons de outro átomo quando os dois formam uma ligação química. Podemos dizer que a eletronegatividade depende de dois fatores: tamanho do átomo e número de elétrons na última camada. Já conhecemos a influência do primeiro desses fatores: quanto menor é o átomo, maior é sua capacidade de atrair elétrons, já que a distância destes ao núcleo é menor. O segundo fator se deve à tendência que os átomos possuem de se tornarem…

Exercícios com Gabarito de Química Ligações Químicas 1) (FATEC-2009) Considere as seguintes informações sobre os elementos X e O. Elemento N° de elétrons na última camada Período 0 6 2 X 4 2 Eletronegatividade: F = 4,0 e H = 2,1 a) a ligação iônica é predominante. b) formam-se moléculas apolares. c) cada átomo de fluor liga-se a dois átomos de hidrogênio. d) predomina a ligação covalente polar. e) formam-se 2 mols de moléculas. 7) (PUC - PR-1999)…

de substâncias iônicas e moleculares. INTRODUÇÃO Algumas substâncias quando em meio aquoso são capazes de conduzir eletricidade. Isso se deve porque há uma dissociação de átomos em íons com carga elétrica positiva (cátion) e negativa (ânion). Estas substâncias são chamadas de eletrólitos e ocorre uma migração de íons na solução dos eletrólitos. Para classificarmos o grau de condutibilidade elétrica de um eletrólito devemos levar em consideração a concentração, o grau de ionização…

como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Esta pode assumir várias formas geométricas, dependendo dos átomos que a compõem. As principais classificações são linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica. Para se determinar a geometria de uma molécula, é preciso conhecer a teoria da repulsão dos pares eletrónicos da camada de valência. A forma geométrica das moléculas é determinada pelo tipo de ligação, por exemplo, moléculas diatômicas (formada por…

A ESTRUTURA ATÔMICA UMA BREVE HISTORIA DO ÁTOMO O ser humano tem tentado entender e explicar o que compões o átomo, 500 a.C. já se imaginava dividir o composto. Em 478 a.C. Leucipo e Demócrio disseram o Universo era formado por átomo. Muito tempo depois Robert Boyle considera as ideias de Leucipo sobre as partículas para explicar os gases. E através de outros pesquisadores é formada a ideia de que a matéria é formada pó pequenas partículas indivisíveis. O QUE SÃO MODELOS…

LIGAÇÕES QUÍMICAS PROF. AGAMENON ROBERTO < 2010 > Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS LIGAÇÕES QUÍMICAS 1. INTRODUÇÃO www.agamenonquimica.com 2 No caso de formação de íons, a valência é denominada de eletrovalência. Exercícios: Existe uma grande quantidade de substâncias na natureza e, isto se deve à capacidade de átomos iguais ou diferentes se combinarem entre si. Um grupo muito pequeno de átomos aparece na forma de átomos isolados, como os…

LIGAÇÕES QUÍMICAS 1. Introdução Ocorrem ligações químicas quando os átomos se unem e se ligam quimicamente, formando assim as moléculas. Observe: H2 Essas moléculas se classificam em substâncias simples e substâncias compostas. As substâncias simples possuem atomicidade, ou seja, elas possuem uma quantidade de átomos. Observe os exemplos abaixo: Oxigênio (O2) – atomicidade 2 Ozone (O3) – atomicidade 3 Hélio (He) – atomicidade 1, ou seja, átomo isolado As…

LIGAÇÕES QUÍMICAS PROF. AGAMENON ROBERTO < 2010 > Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS LIGAÇÕES QUÍMICAS 1. INTRODUÇÃO www.agamenonquimica.com 2 No caso de formação de íons, a valência é denominada de eletrovalência. Exercícios: Existe uma grande quantidade de substâncias na natureza e, isto se deve à capacidade de átomos iguais ou diferentes se combinarem entre si. Um grupo muito pequeno de átomos aparece na forma de átomos isolados, como os…

1. Átomo é a menor partícula que caracteriza um elemento químico. No centro do átomo está situado o núcleo que é formado por todos os prótons e nêutrons do átomo. E os elétrons giram em torno do núcleo. No estado normal o átomo tem o mesmo número de prótons e elétrons. Um átomo é formado por um centro, que é fixo, chamado núcleo. Molécula é um grupo de átomos, que podem ser iguais ou diferentes, que se mantêm unidos e não podem ser separados sem afetar ou destruir as propriedades das…