bioquimica

1. Átomo é a menor partícula que caracteriza um elemento químico. No centro do átomo está situado o núcleo que é formado por todos os prótons e nêutrons do átomo. E os elétrons giram em torno do núcleo. No estado normal o átomo tem o mesmo número de prótons e elétrons. Um átomo é formado por um centro, que é fixo, chamado núcleo. Molécula é um grupo de átomos, que podem ser iguais ou diferentes, que se mantêm unidos e não podem ser separados sem afetar ou destruir as propriedades das substâncias. As substâncias (Matéria) são formadas por moléculas.
2. ânion- Um íon com carga eletrônica negativa, ou seja, um átomo que ganhou elétron(s). cátion - Um íon com carga eletrônica positiva, ou seja, um átomo que perdeu elétron(s).
3.Ligação Iônica é um tipo de ligação química baseada na atração estrostática entre dois íons carregados com cargas opostas. Na formação da ligação iônica, um metal doa um elétron, devido a sua baixa eletronegatividade formando um íon positivo ou cátion. No sal de cozinha, as ligações entre os íons sódio e cloreto são iônicas. Geralmente ligações iônicas se formam entre um metal e um ametal. O átomo do ametal tem uma configuração eletrônica semelhante a de um gás nobre, quase totalmente preenchida de elétrons. Eles têm alto eletronegatividade, e facilmente ganham elétrons formando um íon negativo ou ânion. Os dois ou mais íons logo se atraem devido a forças eletrostáticas. Ligações desse tipo são mais fortes que ligações de hidrogênio, e têm força menor que as ligações covalentes.
-ligação covalente

A ligação covalente é um tipo de ligação química caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, causando uma atração mútua entre eles, que mantêm a molécula resultante unida.

Átomos tendem a compartilhar elétrons de modo que suas camadas eletrônicas externas sejam preenchidas e eles adquiram uma distribuição eletrônica mais estável. A força dessas ligações é maior que a das interações intermoleculares