liquido

Páginas: 6 (1450 palavras) Publicado: 1 de dezembro de 2014
Líquidos, Sólidos e Mudança de
Estado
QUI0601 – Química Fundamental II
Profa. Sibele Pergher

Propriedades gerais dos Gases, líquidos
e sólidos
• As propriedades físicas das substâncias entendidas
em termos de teoria cinética molecular :
▫ Os gases são altamente compressíveis, assumem a
forma e o volume do recipiente:
 As moléculas de gás estão separadas
e não interagem muito entresi.

▫ Os líquidos são quase incompressíveis, assumem a
forma, mas não o volume do recipiente:
 As moléculas de líquidos são mantidas mais
próximas do que as moléculas de gases, mas não de
maneira tão rígida de tal forma que as moléculas não
possam deslizar umas sobre as outras.

▫ Os sólidos são incompressíveis e têm forma e
volume definidos:
 As moléculas de sólidos estão maispróximas. As
moléculas estão unidas de forma tão rígida que não
conseguem deslizar facilmente umas sobre as outras.

• A conversão de um gás em um líquido ou sólido
requer que as moléculas se aproximem:
▫ resfriamento ou compressão.

• A conversão de um sólido em um líquido ou gás
requer que as moléculas se distanciem:
▫ aquecimento ou redução da pressão.

• As forças que mantêm ossólidos e líquidos
unidos são denominadas forças
intermoleculares.

Forças de Atrações
Intermoleculares
QUI0601 – Química Fundamental II
Profa. Sibele Pergher

Forças de Interações Intermoleculares
• A ligação covalente que mantém uma molécula
unida é uma força intramolecular.
• A atração entre moléculas é uma força
intermolecular.
• Forças intermoleculares são muito mais fracas
do queas forças intramoleculares (por exemplo,
16 kJ mol-1 versus 431 kJ mol-1 para o HCl).
• Quando uma substância funde ou entra em
ebulição, forças intermoleculares são quebradas
(não as ligações covalentes).

• Existem diversos tipos de atrações
intermoleculares.
• Todas tem algo em comum: elas surgem das
atrações entre cargas opostas.
• Em conjunto, elas são chamadas forças de van
derWaals, em homenagem a J. D. van der Waals
que estudou o comportamento não – ideal dos
gases reais

• Tipos de forças de atrações intermoleculares:






Atrações dipolo – dipolo
Ligações de Hidrogênio
Forças de London
Atrações íon – dipolo
Atrações íon – dipolo induzido

Atrações dipolo - dipolo
• As moléculas polares, como o HCl, possuem uma
carga parcial positiva numaextremidade e uma
carga parcial negativa na outra extremidade.
• As forças dipolo-dipolo existem entre moléculas
polares neutras.

DIPOLO - DIPOLO

• Há uma mistura de forças dipolodipolo atrativas e repulsivas
quando as moléculas se viram.
• Como as colisões provocam um
substancial desalinhamento dos
dipolos e como as atrações se dão
apenas em cargas parciais, as
forçasdipolo-dipolo são muito
mais fracas que as ligações
covalentes (1 a 4% da força).
• As atrações dipolo-dipolo
diminuem rapidamente com a
distância.

DIPOLO - DIPOLO

• Se duas moléculas têm aproximadamente a
mesma massa e o mesmo tamanho, as forças
dipolo-dipolo aumentam com o aumento da
polaridade.

Ligações de Hidrogênio
• Quando o hidrogênio está ligado covalentemente
a um átomo muitopequeno e altamente
eletronegativo (principalmente F, O ou N),
ocorre um tipo de atração forte dipolo-dipolo
que é chamado de ligação de hidrogênio.
• As ligações de hidrogênio são excepcionalmente
fortes por que as ligações F-H, O-H e N-H são
muito polares e por que as cargas parciais
podem ficar muito próximas, pois estão
concentradas em átomos pequenos

LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO

• Casoespecial de forças dipolo-dipolo.
• A partir de experimentos: os pontos de ebulição de
compostos com ligações H-F, H-O e H-N são
anomalamente altos.
• Forças intermoleculares são anomalamente fortes.
• A ligação de H necessita do H ligado a um elemento
eletronegativo (mais importante para compostos de
F, O e N).
▫ Os elétrons na H-X (X = elemento eletronegativo)
encontram-se muito mais...
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