Ligacoes Ionicas Covalentes E Covalentes Dativas

Química: Ligações iônicas e covalentes Primeiro vamos ver por que os átomos se ligam. Os átomos se ligam para adquirir estabilidade. A grande maioria dos átomos adquire estabilidade quando apresentaoito elétrons na camada mais externa. Essa teoria foi proposta por G.N.Lewis em 1916.A teoria do octeto foi baseada no estudo dos gases nobres. “Os átomos tendem a ceder ,receber ou compartilhar elétrons , até que tenham 8 elétrons na camada de valência( ou 2 no caso da camada…

Dativa- somente pares eletronicos por que o hidrogenio se completa so com dois eletrons hidrogenio --> oxigenio fluor nitrogenio interacao de uma molecula com outra molecula fazendo ligacao de hidrogenio ou ponte de hidrogenio MOLECULAS SAO UNIDAS ATRAVES DAS PONTES DE HIDROGENIO --> facilmente se rompe tannto no liquido quando no solido a interação existe sou um atomo, um dia me tronarei uma molecula e depois virarei uma substancia…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO ICEA- Instituto de Ciências Exatas e Aplicadas Campus João Monlevade Ligações Químicas Química Geral Ligações químicas Força responsável pela junção de átomos para formar moléculas/estruturas Estabilidade Energética Teoria do Octeto A estabilidade de um átomo está relacionada com seus elétrons elétrons de valência. Gases Nobres: átomos neutros possuem 8 elétrons (e-) na camada de valência. Um grande número de átomos…

1. LIGAÇÕES QUÍMICAS: I) LIGAÇÃO IONICA, ELETROVALENTE OU HETEROPOLAR: Ocorre com a transferência de elétrons, um elemento eletropositivo (metal) dá elétrons para um elemento eletronegativo (ametal). O elemento que doa elétrons se transforma num íon positivo (cátion) e o que recebe elétrons, se transforma num íon negativo (ânion). O composto resultante dessa ligação é chamado de COMPOSTO IÔNICO. O átomo que tenha na ultima camada (camada de valência ou de ligação) 3, 2 ou 1 elétron,…

Ligações Químicas Prof: Darsony de Paula Materia:Química Nome: Beatriz Arice 1ºano E.M Jacareí 2013 Instituto de Educação Thereza Porto Marquês Ligações Quimicas Beatriz Arice 1ºano E.M Jacareí 2013 Sumário *Introdução.........................................................................01 *Ligações Iônicas

por sais e moléculas simples ou complexas, nos quais os elementos se encontram conectados através de ligações químicas. Entender como se dá a formação de uma ligação química é, portanto, o primeiro passo para desvendar a magia e os encantos do universo químico que nos cerca. LIGAÇÕES QUÍMICAS É impossível se pensar em átomos como os constituintes básicos da matéria sem se pensar em ligações químicas. Afinal, como podemos explicar que porções tão limitadas de matéria, quanto os…

Ligações Químicas Ao longo do século XIX, enquanto se formulava a teoria atômica, sucederam-se com maior ou menor grau de acerto suposições sobre a natureza das forças que mantêm unidos os átomos nos compostos químicos. Uma das hipóteses mais aceitas foi a de Berzelius, segundo a qual as combinações químicas obedecem ao princípio da atração entre cargas elétricas de sinais opostos. As ligações químicas entre dois átomos se estabelecem quando a força de união entre eles é suficiente…

Exercício 4. RESPOSTAS: a) MgCl2 b) CaO c) Li2O d) KBr • Exercício 14. RESPOSTA: CCl4 • Exercício 32. RESPOSTA: H2S e PCl3 • Exercício 38. RESPOSTA: Interação intermolecular. • Exercício 42. RESPOSTAS: Ligação iônica: d); Ligação covalente: a) b); Ligação metálica: c) e) EXERCÍCIOS DIVERSOS 1) Usando a tabela periódica, dê o símbolo do átomo que tem a seguinte configuração na camada de valência: a) 3s2 b) 2s2 2p1 c) 4s2 4p3

1 2 Sumario 1 1 2 2 3 3 4 TEORIA DO OCTETO 4 4.1 Ligações Químicas 7 4.1.1 Ligação Covalente ou Molecular Ligação em que pares de elétrons são compartilhados pelos núcleos. Sendo que um elétron de cada par é cedido por cada um dos núcleos. 8 5 Distribuição eletrônica de Linus Pauling 10 5.1 Camada de valência é o último nível de uma distribuição eletrônica. Normalmente os elétrons pertencentes à camada de valência, são os que participam de alguma ligação química, pois são os mais externos

revelada a partir da estrutura eletrônica dos átomos, mostrando como esta afeta as propriedades macroscópicas das substâncias. Os três tipos mais comuns de ligações químicas, consideradas fortes e que estão presentes na maioria das moléculas (ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica), são discutidas em detalhe Ligação iônica A ligação iônica é resultado da alteração entre íons de cargas elétricas contrárias (ânions e cátions). Esta ligação acontece, geralmente, entre os…