Formulas Dos Seguintes Fosfatos Ionicos De Potássio De Aluminio De Césio

c- Fe2O3 + 3CO → 3CO2 + 2Fe d- 2K2Cr2O7 + 2H2O + 3S → 4SO2 + 2KOH + Cr2O3 e- K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 8- Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. 9- Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação

8.21, 8.24, 8.35, 8.39. 8.1 - O íon fosfato é PO43-. Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas empíricas dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de rádio. 8.3 – Como os íons sódio e cloreto são atraídos eletrostaticamente, o que impede que os dois íons desapareçam formando um átomo simples maior? 8.5 – Explique por que o Cl2 é uma espécie molecular estável. 8.6 – Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma…

representa o elemento ligado ao oxigênio que pode ser um metal ou um ametal; NOMENCLATURA 1º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um ametal. → Metais alcalinos (1A) e Ag = +1 → Metais alcalinos terrosos (2A) e Zn = +2 → Alumínio = +3 3º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um metal com a carga variável. ou ainda: Metais com carga variável: → Ouro (Au1+ e Au3+) → Cobre (Cu1+ e Cu2+) → Ferro (Fe2+ e Fe3+) →…

Leandro Zatta Química geral Lista de exercícios 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) 9) 10) 11) 12) 13) 14) 15) 16) 17) 18) 19) 20) 21) 22) 23) 24) 25) Dê o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos e íons: Sb; Si; Mn; B; S2-; As3+; Ru3+; Ge2+; B-; Te2-. Diga, para cada um dos seguintes átomos no estado fundamental, o tipo de orbital (1s, 2p, 3d, 4f, etc.) do qual se deve remover um elétron para formar íons +1: Zn; Cl; Al; Cu. O que consiste o símbolo de Lewis? O que…

FEDERAL DE UBERLÂNDIA INSTITUTO DE Q UÍM ICA Campus Santa M ônica - B loco 1D - Tel. 239-4143/4174 - Fax 239-4208 - CP 593 Av. João Naves de Ávila, 2160 - B . Santa M ônica - CEP 38408-100 - Uberlândia - M G LISTA 1 Química Geral e Analítica 1) A fórmula molecular da alicina, o composto responsável pelo cheiro de característico do alho, é C6H10OS2. (a) Qual é a massa molar da alicina? 162 g/mol Qual é a quantidade de matéria (número de mols) presente em 5,00 mg dessa substância? (b)…

CNO-= cianato (ou NCO-) NH4+= amônio NO2-= nitrito NO3-= nitrato NO+ = nitrosilo AsO2-= metarsenito AsO33-= arsenito AsO43-= arsenato As2O74-= piroarseniato SiO44-= silicato ou ortosilicato SiO32-= metassilicato SiF6-2= fluorsilicato PO43-= fosfato HPO42-= hidrogenofosfato H2PO4-= dihidrogenofosfato HPO3-= fosfito H2PO2-= hipofosfito P2O6-4= hipofosfato CH3CO2-= acetato HCOO-= formiato C2O42-= oxalato CNS-= rodaneto CO32-= carbonato HCO3-= bicarbonato ou hidrogenocarbonato…

ÓXIDOS – NOMENCLATURA E FORMULAÇÃO DEFINIÇÃO Metais com carga fixa: → Metais alcalinos (1A) e Ag = +1 FORMULAÇÃO DOS ÓXIDOS → Metais alcalinos terrosos (2A) e Zn = +2 → Alumínio = +3 Onde: E à representa o elemento ligado ao oxigênio que pode ser um metal ou um ametal; NOMENCLATURA 3º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um metal com a carga variável. ou ainda: 1º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um ametal. Prefixo que indica a quantidade de oxigênio (Y) Mono, di

Elementos Químicos Marabá-Pa 2011 Introdução O seguinte trabalho visa mostrar de forma detalhada estudos sobre os respectivos elementos químicos: Iodo, Césio, Alumínio e Cloro. Durante a leitura deste, será possível estudar a descoberta, origem, propriedades e bem como os processos necessários para a sua obtenção. Assim também como a formação de compostos e sua aplicabilidade na química e na vida do ser humano. Césio O césio é um elemento químico de símbolo Cs , de número…

NATUREZA ELÉTRICA DA MATÉRIA 01) (PAS-1997) Vários cientistas desenvolveram diferentes modelos para explicar o comportamento da matéria. A respeito de alguns desses modelos, julgue os seguintes itens. (1) O modelo de Mendeleev permitiu a previsão de elementos químicos desconhecidos, a partir da disposição dos elementos em uma tabela em ordem crescente de massa atômica. (2) O modelo de Rutherford confirma a idéia de que o átomo seria uma esfera maciça indivisível. (3) Segundo o modelo…

Curso: Engenharia Disciplina: Química Aplicada à Engenharia Professor: Aluno: ________________________________ Turma: 5QAEN LISTA II – 2012.1 1. Classifique a ligação nos seguintes compostos como predominantemente covalente ou iônica: CsBr, MgO, NO, SF4, BaI2, CS2, OF2, KI, Rb2O. 2 DHºsub (Na) = 108 kJ/mol DHºsub (K) = 71,08 kJ/mol DHºsub (Mg) = 146,44 kJ/mol DHºsub (Ca) = 121 kJ/mol DHºvap (Br2) = 69,6 kJ/mol DHºdiss (F2) = 138,91 kJ/mol DHºdiss (Cl2) = 241,84 kJ/mol DHºdiss…