Formulas Dos Seguintes Fosfatos Ionicos De Potássio De Aluminio De Césio

segunda letra de seu nome em MINÚSCULA. Exemplo: Carbono  C; Cálcio  Ca; Cloro  Cl ; Flúor  F; Ferro  Fe Alguns Elementos possuem símbolos cujas letras não coincidem com as iniciais do nome em português: Prata Argentum Ag Ouro Aurum Au Potássio Kalium K Antimônio Stibium Sb Chumbo Plumbum Pb Sódio Natrium Na ÍNDICE E COEFICIENTE ÍNDICE: o número que aparece embaixo à direita do símbolo do elemento. Exemplo: O2 = 1 molécula de oxigênio contém 2 átomos de…

freqüência de 4,20 x 1014 Hz. 3) Usando a notação espectroscópica, escreva as configurações eletrônicas, no estado fundamental, dos seguintes átomos: a) C (Z = 6) (b) P (Z = 15) (c) Ti (Z = 22) (d) Co (Z = 27) (e) As (Z = 33) (f) Kr (Z = 36). 4) Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência: (a) 3s2 5) (b) 2s22pI (c) 4s24p3 (d) 5s25p4 (e) 6s26p6 Usando…

de Química e Biologia - Prof. Luiz Alberto FUNÇÕES INORGÂNICAS ELETRÓLITOS Eletrólitos são substâncias que, ao se dissolverem, liberam íons em solução. Existem eletrólitos iônicos (formados por íons) e eletrólitos moleculares (formados por moléculas). • DISSOCIAÇÃO IÔNICA O cloreto de sódio é um eletrólito iônico. O cloreto de sódio é um sólido à temperatura ambiente e solúvel em água. Quando cloreto de sódio e água são misturados, a água age sobre o cloreto de sódio,…

hidrogénio, em solução aquosa, se encontra hidratado, isto é, a espécie que existe em solução é o ião H3O+. A equação química que traduz essa hidratação escreve-se: H+ + H2O → H3O+ Identifica-se um ácido com a presença de um H+ no lado esquerdo da fórmula. As principais características dos ácidos são: - sabor azedo (em geral tóxicos e corrosivos); - conduzem eletricidade em solução aquosa (em água); - mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácido-base, que são substâncias…

as ligações químicas, funções inorgânicas, reações e fórmulas, cálculos estequiométricos, temoquímica, cinética química, assim como também ao desenvolvimento das disciplinas afins que compõem o curso de Farmácia. 2. Introduzir os conceitos fundamentais da teoria atômica e de ligação, com ênfase na correlação entre a estrutura da matéria e suas propriedades físicas e químicas. 3. Conhecer e utilizar corretamente os símbolos químicos e fórmulas químicas dos compostos. 4. Determinar…

N2 + 3H2 --- 2NH3. Reação reversível, sendo otimizada por altas pressões, baixas temperaturas e utilização do elemento ferro como catalisador. O hidrogênio é um forte agente redutor e é preparado em solução usando o par zinco- cobre ou mercúrio- alumínio. 148590207645 Apesar de reagir com quase todos os elementos o gás hidrogênio é muito estável e apresenta pouca tendência de se dissociar a temperaturas normais. Reação muito endotérmica: H2 ---- 2H O elemento é encontrado na…

Química Inorgânica I UNIDADE I – Hidrogênio 1.1. Características Gerais O hidrogênio é o mais leve dos elementos naturais. Na sua forma estável, ele existe sob a forma de moléculas diatônica H2. O hidrogênio é essencial à vida porque entra na fórmula de compostos que formam as plantas e os animais. O hidrogênio, o primeiro elemento da tabela periódica, apresenta a estrutura atômica mais simples, sendo constituído por um núcleo de carga +1 e um elétron circundante. Como os metais…

estudante construiu, em um mesmo diagrama, as curvas da temperatura em função do tempo resultantes do aquecimento, sob pressão normal, de três líquidos em três béqueres distintos. Com base na análise das curvas de aquecimento, são feitas as seguintes afirmações: I - o líquido do béquer 1 apresentou uma temperatura de ebulição constante, igual a 100°C; portanto, esse líquido é ou uma substância pura ou uma mistura azeotrópica; II - o líquido do béquer 2 apresentou uma faixa de temperaturas

BC 0307 – Transformações Químicas 2015 Lista de Exercícios 1 I – Propriedades Físicas e Químicas 1.1 Classifique as seguintes propriedades como físicas ou químicas: (a) os objetos feitos de prata ficam escuros com o tempo (b) a cor vermelha do rubi deve-se à presença de íons crômio; (c) o ponto de fusão do etanol é 78°C. 1.2 Um químico investiga os pontos de fusão e de ebulição, bem como a inflamabilidade da acetona, um componente do removedor de esmalte de unhas. Quais dessas…

WILKE, Jhon Wellington. 2. Ácidos São classificados como “ácido”, todas as substâncias que podem liberar íons (H+) quando forem diluídas em água (chamada de solução aquosa). Por isso, a maioria desses compostos terá o “H” iniciando a sua formula: HCl = Ácido Clorídrico > H+Cl- HNO3 = Ácido Nítrico H2SO4 = Ácido Sulfúrico Por causa da liberação de Íons, os ácidos conduzem eletricidade. Os indicadores químicos, que são substâncias que mudam de cor de acordo com a acidez do meio, são