Exercicios Com Calculos E Porcentagens

O exercício a ser resolvido nesta atividade é o seguinte: Uma solução aquosa de ácido sulfúrico contendo 571,6 g de H2SO4 por litro de solução tem densidade de 1,329 g/cm3. Calcule para o ácido sulfúrico nessa solução: a porcentagem em massa; a fração molar; a molalidade; a concentração molar. Este problema foi retirado de: T.L. Brown, et al. Química: a ciência central, 9.ed, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007. Ressalto que o exercício será resolvido por partes, portanto…

Química - 4ª Lista de Exercícios Estequiometria da Combustão Resumo Teórico : Rever antes de resolver os exercícios . 1. Composição do AR 2. IMPORTANTE : composição molar = composição volumétrica 3. Razão do Excesso de Oxigênio 4. Ordem de Grandeza do excesso de Oxigênio 5. IMPORTANTE : Porcentagem de Ar em excesso = Porcentagem de Oxigênio em excesso . - Nomenclatura do Oxigênio (utilize as denominações abaixo) Nomenclatura do Oxigênio…

............ Cálculos aritméticos................................................................................................... Memória de armazenamento..................................................................................... Funções porcentagem............................................................................................... Funções calendário................................................................................................... Exercícios propostos....

Resultado do Exercício e do Balanço Patrimonial. A Análise Vertical e Horizontal são mais detalhadas, envolvendo todos os itens das demonstrações, e revelam as falhas responsáveis pelas situações de anomaliadaentidade. ANÁLISE VERTICAL A Análise Vertical, também denominada por alguns analistas, análise por Coeficientes, é aquela por meio da qual se compara cada um dos elementos do conjunto em relação ao total do conjunto. Ela evidencia a porcentagem…

coeficientes facilitam a descrição dos fenômenos observados; g) Análise, interpretação e conclusão dos resultados É a fase que apresenta maiores dificuldades porque exige sensibilidade do analisador com relação aos dados que estão sendo manipulados. Exercícios 1) Para cada item a seguir, identifique se é uma população ou uma amostra: a) Altura de todos os alunos de uma sala de aula: b) Peso de 50 laranjas de uma grande plantação: c) Marca de 300 automóveis estacionados nas…

5.1. Cálculo da Composição Centesimal a partir da Fórmula Molecular Cálculo da composição centesimal da água, H2O: a) Calcula-se, inicialmente, a massa molar da substância: b) Estabeleceram-se regras de três com a massa molar da substância e a massa do elemento, para o qual se deseja calcular a porcentagem: Composição centesimal de H2O: 88,89% de oxigênio, 11,11% de hidrogênio. OBS: Quando a soma das porcentagens não é igual a 100%, deve-se arredondar o maior valor de…

Livro Razão: …………………………………………………………………..6 3 – A Contabilidade na Gestão Empresarial ………………………………………6 4 - Demonstrações Contábeis – Balanço Patrimonial e Demonstração do Resultado do Exercício. ……………………………………………………………7 4.1 Balanço Patrimonial …………………………………………………………….8 4.2 Demonstração do Resultado do Exercício (DRE) ………………………….10 5. A Missão da Empresa ………………………………………………………….. 11 6 . A Visão Empresarial …………………………………………………………… 11 7 . Processo Administrativo (planejar,…

N2 BASICOK PORTIFÓLIO 01 TRABALHO APRESENTADO AO CURSO (SISTEMAS DE INFORMAÇÃO) DA FACULDADE ENIAC, PARA A DISCIPLINA [MATEMATICA 1 PRÉ-CALCULO]. PROFESSOR: ALEXANDRE MESSIAS. GUARULHOS 2011 Exercícios: 1) Argemiro tinha R$ 375,00. Despendeu 2/5, menos R$ 6,00; depois a terça parte do resto, mais R$ 18,00. Quanto sobrou? R: Sobrou 30. 2) Calculando o valor da expressão numérica (-3)² . [-9 + (-3)³] : (-3)², vamos obter o número: R: -36.

a parcela oxidada pelo oxigênio do combustível; e HL (hidrogênio livre) a quantidade de hidrogênio útil para o processo de combustão. A quantidade total de hidrogênio de um combustível pode ser representada por: HT = HC + HL O cálculo das quantidades de hidrogênio livre e combinado num combustível são feitos com base na fórmula e na reação de formação da água, que é o produto formado na oxidação do hidrogênio. em massa: Pela reação H2 + ½…

soluto + solvente = volume final; logo, não aferir antes de colocar todo o soluto; trabalhar sempre com calma, nunca quando agitado, pois evitará acidentes e erros experimentais; planejar tudo com antecedência, verificando a atentar para os cálculos de diluição, pois ao se diluir uma solução 5 vezes, por exemplo, isto significa que a 1 volume da solução original serão acrescidos 4 volumes do solvente de diluição, ou seja, a proporção é 1:5; não inserir espátula e/ou colher medida,…