estudante

O exercício a ser resolvido nesta atividade é o seguinte:
Uma solução aquosa de ácido sulfúrico contendo 571,6 g de H2SO4 por litro de solução tem densidade de 1,329 g/cm3. Calcule para o ácido sulfúrico nessa solução: a porcentagem em massa; a fração molar; a molalidade; a concentração molar.
Este problema foi retirado de:
T.L. Brown, et al. Química: a ciência central, 9.ed, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007.
Ressalto que o exercício será resolvido por partes, portanto fique atento. Tenha lápis e papel em mãos para ir acompanhando cada parte e não se perder no caminho.
Porcentagem em massa
O primeiro item do problema pede a determinação da porcentagem em massa.
Uma solução aquosa de ácido sulfúrico contendo 571,6 g de H2SO4 por litro de solução tem densidade de 1,329 g/cm3. Calcule para o ácido sulfúrico nessa solução: a porcentagem em massa.
Para o cálculo da porcentagem em massa usamos a seguinte equação: Como temos apenas um soluto e um solvente, chamamos de massaA a massa do soluto e massaB a massa do solvente. A massa da solução é a soma de massaA+massaB.
Perceba que temos a massaA, que é a massa do soluto (H2SO4) e temos a massa da solução (aqui entra em massaA+massaB+...), calculada na questão anterior. Portanto podemos calcular a porcentagem em massa sem dificuldades.
Uma solução aquosa de ácido sulfúrico contendo 571,6 g de H2SO4 por litro de solução tem densidade de 1,329 g/cm3. Calcule para o ácido sulfúrico nessa solução: a porcentagem em massa.
57,1 %
430,1 %
43,01 % xxxxx
0,001 %

a)
1mL _________ 1,329g
X ____________ 571,6g

X = 571,6 x 1 / 1,329 = 430,1mL

430,1mL ______ 1000mL
Y _____________100mL representa 100% por ser centesimal

430,1 x 100 / 1000 = 43,01% de H2SO4

O segundo item do problema pede a determinação da fração molar do soluto (xA).
Uma solução aquosa de ácido sulfúrico contendo 571,6 g de H2SO4 por litro de solução tem densidade de 1,329 g/cm3. Calcule para o