Entalpia De Vaporização Da água

(g = 1,60 m s ). 7) -1 Calcule a entalpia de sublimação do gelo a 0°C a partir de sua entalpia de fusão a 0°C (6,01 kJ mol ) e de sua entalpia de -1 vaporização, também a 0°C (45,07 kj mol ). 8) Estime a variação de entalpia para a combustão do etanol liquido, formando dióxido de carbono e agua, usando as -1 -1 entalpias de atomização do CO2(g) e da H2O(g) que são 1609 kJ mol e 920 kJ mol , respectivamente, juntamente com as entalpias medias de ligação para a…

FASES LÍQUIDO-VAPOR Considere uma quantidade de água (ou outra substância pura) com as seguintes condições iniciais: t=30°C e p=1 atm (cte) EQUILÍBRIO DE FASES LÍQUIDO-VAPOR LSR - Líquido Sub-Resfriado (ou líquido comprimido) LS - Líquido Saturado M - Mistura Líquido-Vapor VSS - Vapor Saturado Seco VSA - Vapor Super-Aquecido EQUILÍBRIO DE FASES LÍQUIDO-VAPOR Temperatura de saturação (tv): temperatura na qual ocorre a vaporização (mudança de fase) a uma dada pressão.…

fronteira. Propriedades Específicas e Entalpia • As propriedades da matéria podem ser: – EXTENSIVAS – Proporcional a quantidade de material: Exemplo: m, n, v, Ek, EP, U, , , , , – INTENSIVAS – Independe da quantidade de material: Exemplo: T, P, ρ • Propriedade Específica é uma quantidade intensiva obtida pela razão de propriedade extensiva pela quantidade total de material do processo. Propriedades Específicas e Entalpia • Exemplo 1: – O volume de um…

São Paulo 18 de novembro de 2011 TRABALHO DE QUÍMICA ENTALPIA; CALOR DE REAÇÃO; LEI DE HESS TERMOQUÍMICA ENTALPIA Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada reação, podemos calcular o calor de um sistema através da variação de entalpia (∆H). A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação, e é simbolizado

ENTALPIA GRUPO:MATHEUS APOLINÁRIO MARCOS JOSE 2*C Entalpia de Formação é a variação de entalpia verificada na formação de 1 mol de moléculas de uma determinada substância no estado padrão (em condições ambientes (25° C e 1 atm) e no estado alotrópico mais estável). Vamos considerar a água como sendo esta substância: • H2 (g) + ½ O2 (g) → 1 H2O (l) ∆Hf = -68,3 Kcal/mol • A entalpia de formação da água (H2O) é -68,3 Kcal/mol, este valor corresponde à obtenção de 1 mol de H2O (l) através

Tatyane Reis Victor Asfora Sabrina Abreu Diego Aires Professora: Carmem Lucia Entalpia para ensino médio Sumário 1) – Introdução 3 1.1) Tipos de Variação de Entalpia 7 1.2) A Lei de Lavoisier-Laplace 9 1.3) Lei de Hess 10 1.4) Entalpia de Reação 14 1.5) Entalpia de Combustão 16 1.6) Entalpia de Mudança de Estado Físico 19 1.7) Entalpia de Formação 21 2) – Bibliografia 24 1) Entalpia A termodinâmica (therme: calor e dynamis: potencia) é o ramo da…

Termoquímica Exercícios sobre termoquímica Questões: 01. (OSEC) Analise as afirmativas abaixo: I. Entalpia (H) pode ser conceituada como a energia global de um sistema. II. Uma reação exotérmica apresenta D H positivo. III. O calor de reação de um processo químico será dado por D H. a) somente I é correta b) somente II é correta…

dinâmico, pois a taxa de formação de vapor é a mesma da formação de líquido. Determinação matemática da pressão de vapor a) Através da Termodinâmica - Equação de Clausius-Clapeyron Na equação de Clausius-Clapeyron a pressão de vapor(P), a entalpia de vaporização( HVAP) , e temperatura(T) estão relacionadas da seguinte forma: Unidades: H (cal/mol) ....... H (J/mol) .......... R (1,987cal/mol.K) ........ R (8,314J/mol.K) .......... T(K) T(K) onde B é uma constante característica de…

corpo ou sistema. 2) Classificação: ____________________________ ____________________________ a) Reações Exotérmicas: ____________________ calor. Entalpia dos Reagentes __________ do que entalpia dos Produtos. H 0 b) Reações Endotérmicas: ______________________ calor. Entalpia dos Reagentes __________ do que entalpia dos Produtos. H 0 3) Gráficos: a) Endotérmicas( + ): H

portanto, há variação de entalpia. h) ( ) Entalpia é o calor trocado a volume constante. i) ( ) Processos endotérmicos ocorrem com absorção de energia. j) ( ) Não é necessário especificar o estado físico das substâncias em uma equação termoquímica. k) ( ) Todas as mudanças de fase são processos endotérmicos, pois, para que essa mudança ocorra, é necessário fornecimento de calor para afastar as moléculas da ação que exercem umas sobre as outras. l) ( ) A variação da entalpia de transição…