Quimica Lista

Páginas: 7 (1682 palavras) Publicado: 5 de dezembro de 2014
Serviço Público Federal
Universidade Federal de Goiás – UFG
INSTITUTO DE QUÍMICA
Turma: Engenharia de Produção

Lista de exercícios para a prova 3
1)

Dê o conceito:
a)

Sistema;

b) Vizinhança;
c)

Sistema aberto, fechado e isolado. Exemplifique.

d) Trabalho;
e)
2)

Calor;

Identifique os seguintes sistemas como abertos, fechados ou isolados:
a)

Café numa garrafatérmica de ótima qualidade;

b) Liquido refrigerante na serpentina de uma geladeira;
c)

Um calorímetro de bomba no qual benzeno é queimado;

d) Gasolina queimando em um motor de automóvel;
e) Mercúrio em um termômetro;
f)
3)

Uma planta viva.

As leis da Termodinâmica explicam muitos fenômenos que ocorrem na natureza e em ambientes artificiais. Este tema é
abordado nos itens (a) e (b).(a) Escreva e discuta a equação que expressa a primeira lei da Termodinâmica.
(b) Como determinar as grandezas calor (q) e trabalho (W)?

4)

Calcule o trabalho realizado quando 1,0 mol de Ar(g), confinado num cilindro de 1,0 L a 25°C, se expande isotérmica e
reversivelmente ate o volume de 2,0 L.

5)

O que significa equilíbrio térmico? Por que o corpo humano, uma vela e um ferro depassar roupa não seguem o principio
de equilíbrio térmico apesar de serem fontes de calor?

6)

Calcule o trabalho que uma pessoa deve realizar para elevar um corpo de massa de 1,0 Kg a uma altura de 10 m na
-2

-2

superfície (a) da terra (g = 9,81 ms ) e (b) da lua (g = 1,60 m s ).
7)

-1

Calcule a entalpia de sublimação do gelo a 0°C a partir de sua entalpia de fusão a 0°C (6,01kJ mol ) e de sua entalpia de
-1

vaporização, também a 0°C (45,07 kj mol ).
8)

Estime a variação de entalpia para a combustão do etanol liquido, formando dióxido de carbono e agua, usando as
-1

-1

entalpias de atomização do CO2(g) e da H2O(g) que são 1609 kJ mol e 920 kJ mol , respectivamente, juntamente com as
entalpias medias de ligação para a atomização do álcool.
9)

O etanoé descartado por queima em larga escala ao sair de poços de petróleo, pois é abundante e de uso comercial muito
-1

restrito. Ele seria um bom combustível? A entalpia padrão da reação 2 C 2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g) é 3120 kJ mol .
Qual é a entalpia padrão de combustão do etano? Qual é a variação de entalpia quando 3,00 moles de CO 2(g) são formados
na reação?
10) As entalpiaspadrões de formação são encontradas com facilidade, mas precisamos muitas vezes, das entalpias padrões de
-1

combustão. A entalpia padrão de formação do etilbenzeno é -12,5 kJ mol . Calcule a sua entalpia padrão de combustão.
(etilbenzeno C8H10)

-1

-1

11) A entalpia padrão de combustão da grafita é -393,50 kJ mol e a do diamante é -395,41 kJ mol . Calcule a entalpia de
transição C(s,grafita) → C(s, diamante).


-1

12) Classifique como endotérmica ou exotérmica: (a) uma reação de combustão com Δ rH = -2020 kJ mol ; (b) uma dissolução


-1

com ΔH = +4,0 kJ mol ; (c) a vaporização; (d) a fusão; (e) a sublimação.
13) ) Diferencie transformação espontânea de transformação não-espontânea e de exemplos.
14) Defina entropia. O que diz o enunciado da segunda lei datermodinâmica?
15) Diferencie processos reversíveis de processos irreversíveis e de exemplos.
16) Calcule a entropia de vaporização da agua a 100°C.
17) Sem realizar cálculos, estime se as entropias padrões das reações seguintes são positivas ou negativas:
a)

N2(g) + 3 H2(g) → 2NH3(g)

b) ATP
c)

4-

(aq) +

2H2O(l) → ADP

3-

2-

(aq)

+ HPO4

(aq)

+H3O

+
(aq)2CH3CHO(g) + O2(g) → 2CH3COO(l)

d) 2AgCl(s) + Br2(l) → 2AgBr(s) + Cl2(g)
e)

Hg(l) + Cl2(g) → HgCl2(s)

18) Como calcular a variação de entropia das vizinhanças para um processo que ocorre a pressão constante?
19) Qual o enunciado da Terceira lei da termodinâmica?
20) Sem consultar a Tabela de entropias, encontre e explique o porque do sinal de S para as reações abaixo:
a)

O2(g)...
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