Entalpia De Reação

ocorrem. ENALPIA Entalpia é o conteúdo energético global de um sistema, ou seja, a soma da energia química e da energia térmica. É indicada por: H Quando há uma reação no estado do sistema, a variação de entalpia (∆H) é determinada por: Onde: H1 – entalpia do sistema no seu estado inicial. H2 = entalpia do sistema no seu estado final. Quando a pressão e a temperatura forem as mesmas desde o estado inicial até o final, o calor da reação será a mediada do ∆H. Na reação…

(energia). Veja no quadro abaixo os tipos de reações com perda ou ganho de calor: REAÇÕES QUE LIBERAM ENERGIA REAÇÕES QUE ABSORVEM ENERGIA Queima do carvão Cozimento de alimentos Queima da vela Fotossíntese das plantas, o sol fornece energia Reação química em uma pilha Pancada violenta inicia a detonação de um explosivo Queima da gasolina no carro Cromagem em para-choque de carro, com energia elétrica As transformações físicas também são acompanhadas de calor, como ocorre na…

DANIELLE OLIVEIRA ENTALPIAS Disciplina: Química EREM Senador Vitorino Freire Professora: Isabel Cristina Ano: 2º Turma: “B” ARCOVERDE - PE OUT/2011 Sumário Introdução............................................................................ 1 Entalpias............................................................................... 2 Conclusão.............................................................................. 4 Bibliografia.............

Substâncias alotrópicas são duas ou mais substâncias simples diferentes formadas pelo mesmo tipo de átomo. ENTALPIA (H) Exemplos: Entalpia é o conteúdo de calor de um sistema, à pressão constante. Não é possível medir a entalpia absoluta de um sistema por isso, mede-se a variação de entalpia (∆H) da reação O carbono pode ser encontrado sobre a forma de grafite ou diamante. Assim UNIDADES DA ENTALPIA: cal, kcal, J, kJ O Sistema Internacional de unidades recomenda que se utilize a…

03/05/2013 A natureza da energia Sistema e vizinhanças • Sistema: é a parte do universo na qual estamos interessados. É a parte selecionada para o estudo. • Vizinhança: é o resto do universo. Ex.: Estudo da variação de energia de uma reação química. Sistema → interior do recipiente Vizinhança → O recipiente e tudo além dele. A natureza da energia Tipos de sistemas: Vizinhanças Matéria Sistema C Energia Se a matéria pode ser transferida através da fronteira entre

RELATÓRIO Prática n° 04 – Determinação da Entalpia de Dissolução do Hidróxido de Sódio e da Entalpia de Neutralização de um Ácido Forte por uma Base Forte PONTA GROSSA PARANÁ OUTUBRO/2007 SUMÁRIO 1. oBJETIVO 2. INTRODUÇAO 3. MATERIAIS E MÉTODOS 3.1. MATERIAIS E EQUIPAMENTOS 3.2. MÉTODOS 4. DISCUSSÃO 4.1. ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO DO HIDRÓXIDO DE SÓDIO 4.2. ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO DE UM ÁCIDO FORTE POR UMA BASE FORTE 5. DISCUSSÃO

reacional, local onde ocorre a reação, se encarrega doar ou receber a energia. As reações químicas que absorvem ou liberam energia, isto é, as reações endo ou exotérmicas, ocorrem na natureza geralmente à pressão constante. Para esta energia liberada ou absorvida à pressão constante damos o nome de entalpia. Na prática, o que medimos é a variação da entalpia das reações químicas. Esta variação é dada pela diferença da entalpia dos produtos pela entalpia dos reagentes. É por…

liberam ou absorvem calor? Fatores que influem nas entalpias das reações Equação termoquímica Casos particulares de entalpias de reação Lei de Hess Entropia e energia livre 1 Reações químicas de energia Diariamente podemos observar que as reações químicas causam variações de energia ou vice-versa. Exemplos de reações químicas que produzem energia Na queima de carvão, a variação de energia se manifesta como calor. Da reação química de uma pilha (ou bateria),…

2°Ano do Ensino Médio Físico – Química Exercícios Extras Assunto: Lei de Hess; Entalpia-padrão de ligação. 01 - (UDESC SC) O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1: Equação 1: CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g) Utilizando as equações termoquímicas abaixo, que julgar necessário, e os conceitos da Lei de Hess, obtenha o valor de entalpia da equação 1. C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) H = 131,3 kJ mol–1 CO(g) + ½ O2(g)  CO2(g) H = –283

Essas reações são de dois tipos: Exotérmicas: quando a reação ocorre com liberação de calor (de exo: para fora) • combustão (queima) do gás butano, C4H10 C4H10(g) + 13/2 O2(g) => 4 CO2(g) + 5H20(g) + calor • combustão do etanol, C2H60: C2H60(l) + 3O2(g) => 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + calor Na equação química, o calor é representado junto aos produtos para significar que foi produzido, isto á, liberado para o ambiente durante a reação.