lei de hess

2°Ano do Ensino Médio
Físico – Química
Exercícios Extras
Assunto: Lei de Hess; Entalpia-padrão de ligação.

01 - (UDESC SC)
O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1:

Equação 1: CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g)

Utilizando as equações termoquímicas abaixo, que julgar necessário, e os conceitos da Lei de Hess, obtenha o valor de entalpia da equação 1.

C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) H = 131,3 kJ mol–1
CO(g) + ½ O2(g)  CO2(g) H = –283,0 kJ mol–1
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g) H = –241,8 kJ mol–1
C(s) + 2H2(g)  CH4(g) H = –74,8 kJ mol–1

O valor da entalpia da equação 1, em kJ, é:

a) – 704,6
b) – 725,4
c) – 802,3
d) – 524,8
e) – 110,5

02 - (MACK SP)
A hidrogenação do acetileno é efetuada pela reação desse gás com o gás hidrogênio, originando, nesse processo, o etano gasoso, como mostra a equação química abaixo.

C2H2(g) + 2 H2(g) ® C2H6(g)

É possível determinar a variação da entalpia para esse processo, a partir de dados de outras equações termoquímicas, por meio da aplicação da Lei de Hess.

C2H2(g) + O2(g) ® 2 CO2(g) + H2O(l) DHºC = –1301 kJ/mol
C2H6(g) + O2(g) ® 2 CO2(g) + 3 H2O(l) DHºC = –1561 kJ/mol
H2(g) + O2(g) ® H2O(l) DHºC = –286 kJ/mol

Assim, usando as equações termoquímicas de combustão no estado-padrão, é correto afirmar que a variação da entalpia para a hidrogenação de 1 mol de acetileno, nessas condições, é de

a) – 256 kJ/mol.
b) – 312 kJ/mol.
c) – 614 kJ/mol.
d) – 814 kJ/mol.
e) – 3148 kJ/mol.

03 - (MACK SP)
A hidrazina, cuja fórmula química é N2H4, é um composto químico com propriedades similares à amônia, usado entre outras aplicações como combustível para foguetes e propelente para satélites artificiais.
Em determinadas condições de temperatura e pressão, são dadas as equações termoquímicas abaixo.

I. N2(g) + 2 H2(g) ® N2H4(g) DH = + 95,0 kJ/mol
II. H2(g) + 1/2 O2(g) ® H2O(g) DH = - 242,0 kJ/mol