Lei de hess

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL REI
CAMPUS ALTO PARAOPEBA

VARIAÇÕES DE ENTALPIA EM REAÇÕES QUIMICAS LEI DE HESS

Fundamentos de Físico-Química aplicada ao curso de Engenharia Química sob responsabilidade do professor Dane.

Ouro Branco – MG
Março de 2012

INTRODUÇÃO
Reações químicas, em geral, envolvem tanto rompimentos quanto formação de ligações químicas. Quando essas ligações são rompidas, as moléculas que constituem essa ligação são forçadas a se afastar, implicando um aumento na energia potencial do sistema de reagente. Isso se da devido os compostos serem constituídos por dois ou mais núcleos e elétrons de cargas iguais fazendo que haja repulsão entre eles. Em contrapartida, quando há formação de ligações químicas, as moléculas se atraem tendendo a ficarem mais próximas (cargas diferentes geram atração entre elas), acarretando na diminuição da energia potencial do sistema (BRADY, ANO).
Essas reações químicas estão diretamente ligadas a dois tipos de eventos; exotérmicos onde há liberação de energia em forma de calor para o meio gerando um aumento na temperatura do sistema; endotérmicos onde haverá absorção de energia resfriando assim o sistema. Em geral, reações químicas que envolvem trocas de energia são realizadas em sistemas aberto, não estando isolada de seu meio. Quando estas trocas de energias em forma de calor não alteram significativamente a temperatura do sistema, se constata que ocorreu uma transformação isotérmica.
A variação de energia que ocorre em uma reação química é denominada entalpia da reação, que pode ser obtida pela variação das energias dos produtos pela energia dos reagentes. Como em reações exotérmicas a energia dos produtos é menor do que as dos reagentes fazem com que a entalpia final do sistema se negativo. Já para reações endotérmicas a energia dos reagentes é menor do que a dos produtos implicando uma entalpia final do sistema positiva.
Segundo o alemão Henri Hess, para uma dada reação