Discussao Mno4 H

(do permanganato de potássio) de septa-valente (+7) para bivalente (+2), segundo a reação: +7 +2 MnO4- + 8 H+ + 5 e- Mn2+ + 4 H2O (variação de nóx) = 5 elétrons O permanganato não é obtido como padrão primário, principalmente pela baixa estabilidade da solução, que necessita ser aferida em até duas vezes por dia, dependendo do seu uso. A instabilidade é explicada pela tendência dos íons MnO4- em oxidar com a água. Mesmo o permanganato de potássio sendo um auto indicador,…

DISCIPLINA: QUI0111 – QUÍMICA ANALÍTICA APLICADA DOCENTE: NEDJA SUELY FERNANDES TURMA: 02 GRUPO: IV NATAL/RN 22 de Maio de 2014 SUMÁRIO SUMÁRIO 2 1. INTRODUÇÃO 2 2. OBJETIVO 4 3. PARTE EXPERIMENTAL 5 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 6 5. CONCLUSÕES 9 6. BIBLIOGRAFIA CONSULTADA 10 1. INTRODUÇÃO Para a determinação do teor de peróxido de hidrogênio em uma amostra de água oxigenada comercial, alguns conceitos precisam ser explicitados, dentre

reação. Confira o que acontece. No início da experiência o íon permanganato (MnO4–) tem a coloração violeta. Aos poucos, ele se transforma em manganato (MnO4–2), que é verde, e dióxido de manganês (MnO2), que é marrom, mas diluído tem aspecto amarelo claro. Essa transformação química ocorre porque o açúcar, quando misturado com soda caústica, libera eletróns e o íon permaganato “pega” os eletróns liberados. Discussão dos resultados Permanganato é lentamente reduzido em açúcar em…

iniciar a precipitação. Logo depois colocou-se H2O2 10% gota a gota. A outro tubo de ensaio adicionou-se água destilada, 3 gotas de solução KMnO4 @ 0.1 mol/L e 3 gotas de H2SO4 @ 3.0 mol/L. Após, gotas de H2O2 10% foram adicionadas. Resultados e discussão: Experimento 1: As reações ocorridas foram as seguintes: (Zn0 → Zn2+ + 2e-) e (Cu2+ + 2e- → Cu0), nos béqueres com solução de Zn e Cu respectivamente. O fio conduziu os elétrons da barra de Zn para a barra de Cu, enquanto o Zn0 se…

fenolftaleína. Seguiram-se as reações abaixo. 2 Na (s) + 2 H2O (l) 2 NaOH (aq) + 1 H2 (g) 2 K (s) + 2 H2O (l) 2 KOH (aq) + 1 H2 (g) Ca (s) + 2 H2O (l) Ca(OH)2 + 1 H2 (g) Observações e discussão: Os metais Na e K são ambos elementos do grupo 1 A e deste modo apresentam em suas camadas de valência 1 elétron, que será transferido em ligações iônicas para um outro elemento mais eletronegativo. Os metais alcalinos, como são…

soluções e das molaridades reais, além do teor de pureza do nitrito encontram-se no Anexo I. 5.1 Equações Envolvidas 2 MnO4- + 5 NO2- + 6 H+ 2 Mn2+ + NO3- + 3 H2O 2 MnO4- + 5 C2O4- +16 H+ 2 Mn2 + 8 H2O + 10 CO2 2 MnO4- + 3 Mn2+ + 2 H2O 5 MnO2 + 4 H+ 4 MnO4- + 2 H2O 4 MnO2 + 3 O2 + 4 OH- 6. Discussão Obtivemos uma concentração de permanganato maior do que a esperada (0,03 no lugar de 0,02). Isso ocorreu, pois a…

Portanto, neste caso, se tem na curva de titulação a variação de potencial em função do volume de titulante adicionado. Existem dois tipos de titulações por oxirredução: as titulações com a participação dos íons H+ e OH- e as titulações na ausência de H+ e OH-. 5 Fe2+ + MnO4- + 8 H+  5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O (b) Sn2+ + 2 Fe3+  Sn4+ + 2 Fe2+ As titulações de oxirredução também podem ser classificadas de acordo com os padrões utilizados, em: Permanganatometria, Tiossulfatometria

Objetivo-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------4 5. Materiais e Reagentes----------------------------------------------------------------------------------------------------------5 7. Resultado e discussão --------------------------------- ----------------------------------------------------------------------5 8. Resultado e…

...........................................5 c. Procedimentos realizados ...............................................................5 4. RESULTADOS E CÁLCULOS.....................................................................6 5. DISCUSSÃO DOS RESULTADOS .............................................................8 6. CONSIDERAÇÕES FINAIS ......................................................................10 7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS...................................

equilíbrio para outro, na cinética se estabelece o tempo necessário para que a transformação ocorra. A reação de redução do íon MnO4- em solução aquosa pode ser utilizada para ilustrar os quatro fatores reacionais de controle em solução: as naturezas dos reagentes, as concentrações de reagentes, temperatura e presença de um catalisador. A reação também fornece exemplos para a discussão do mecanismo de reação e de seus intermediários de reação. Neste experimento será investigada a…