Discussao Mno4 H

formação de precipitado. Foram colocadas mais “n” gotas de Hidróxido de Sódio. Foi observado que o precipitado era insolúvel. Depois foi colocado, gota a gota, Ácido Clorídrico. Foi observado que com Ácido Clorídrico o precipitado era solúvel. 3. DISCUSSÃO E RESULTADOS 3.1. Identificação dos cátions Na+, K+, Ba2+, Ca2+. Foram observadas as seguintes colorações: Tabela 3.1.1 – Tabela da coloração obtida no teste de chama Cátion Coloração Potássio (K+) Lilás Sódio (Na+)…

remediação. 2 – O oxidante apresenta média aplicabilidade, devido a condições que possam interferir na remediação, sem desconsiderar o seu uso. 3 – O oxidante apresenta alta aplicabilidade, devido condições favoráveis para a remediação. 4 - RESULTADOS E DISCUSSÃO A tecnologia de remediação por oxidação química para solos e águas contaminadas envolve um conjunto de técnicas e particularidades que ainda a classifica como metodologia em desenvolvimento. Nesse sentido, para aprofundar o…

Disciplina: Laboratório de Química Geral e Inorgânica II Professor: AGOSTO – 2012 Sumário Introdução 3 Objetivo 6 Experimental 6 Materiais: 6 Reagentes: 6 Procedimentos: 6 Resultados e Discussão 8 Conclusão 12 Bibliografia 12 ANEXO 14 Introdução Objetivo Experimental Materiais: Balão de destilação de 250 mL (1); balão de 250 mL de fundo redondo (1); balão volumétrico de 250 mL (1); béquer de 100

Solução contendo iões MnO4- e iões H+ Ponte salina Elétrodo de cobre Solução contendo iões Cu2+ Ânodo Cátodo Tratamento de Dados A diferença de potencial obtida foi inicialmente de 0,559 V e depois da adição do ácido clorídrico de 0,913 V (fig.1). Não se observaram alterações macroscópicas na célula galvânica. Fig. 1 – Voltímetro medindo a diferença de potencial da pilha em funcionamento Conclusão/Discussão de Resultados

proposto – fruto de seu desespero, segundo suas próprias palavras – a hipótese quântica. Esta hipótese estabelecia que a energia era descontínua e que o processo de absorção e emissão acontecia segundo a equação: E = hυ (1) onde E é a energia envolvida, h é a constante de Planck (de valor de 6,63.10–34 J.s) e υ é uma frequência de radiação eletromagnética. Então, só era permitido absorver e emitir “pacotes” de 1 IFRJ Química Inorgânica I energia múltiplos de hυ. A idéia desesperada…

Oliveira, alunos do curso de Licenciatura Plena em Química, no âmbito da parte experimental da disciplina Química Analítica Qualitativa, durante o 1o semestre/2011. Serão descritos os objetivos, a parte experimental, os resultados, os cálculos, a discussão e as conclusões referentes ao experimento intitulado Primeiro Grupo de Cátions (Ag+; Pb++ e Hg2++). Petrolina, 17 de Maio de 2011. __________________________________ Rafaela Alves Candido…

0) Introdução A prática de número 4 se trata da “Determinação de Manganês em uma liga metálica” teve como objetivo a determinação do teor de manganês em uma amostra de aço, um pequeno prego. Para isso, adotou-se a espectrofotometria, uma vez que o MnO4- apresenta uma coloração nítida ( a cor púrpura) podendo a partir da absorbância do comprimento de onda 545 nm determinar-se a porcentagem de manganês na amostra. Portanto, foi necessário a oxidação do Mn (II) para o Mn(VII)…

poderá optar por utilizar uma das duas normas atualmente vigentes. 1 BOAS PROVAS! 2o DIA - GRUPO 2 - MANHÃ 6 7 5 4 3 2 1 HIDROGÊNIO LÍTIO SÓDIO POTÁSSIO RUBÍDIO CÉSIO FRÂNCIO Li 3 1,0079 H IIA 226,03 Ra 88 137,33 Ba 56 87,62 Sr 38 40,078(4) Ca 20 24,305 Mg 12 9,0122 Be 4 2 ESCÂNDIO 7 6 Ac-Lr 89 a 103 Massa atômica relativa. A incerteza no último…

sódio, em nosso caso, a escolha pelo procedimento em meio ácido se prende ao fato que a matéria orgânica de origem vegetal consome mais oxigênio em meio ácido, enquanto a matéria orgânica de origem animal consome mais oxigênio em meio alcalino. Discussão Através do experimento realizado que se estendeu mais de uma aula, obtemos resultados com a amostra de água retirada de um córrego próximo a nossa universidade pelo assistente de laboratório Ralf. Está amostra foi analisada e…

[Fe(CN)6]4- e ferricianeto: [Fe(CN)6]3-. • Já o terceiro e último grupo estudado é formado pelos ânions que não entram em nenhum dos dois grupos, mencionados anteriormente, sendo estes o nitrato NO3-, nitrito NO2- , acetato CH3COO-, permanganato MnO4-. 2. OBJETIVOS Nosso objetivo, durantes as 6 horas de aulas destinadas à prova prática, fora identificar quantos e quais íons estavam contidos na amostra MA 13 entregue pela professora e doutora Márcia Helena de…