Exp. 1 Inorganica

5° - Produção de H2 a partir de metais muito reativo com a água.
A fim de obter o gás hidrogênio, colocou-se para reagir em três béqueres 50 mL de água destilada e um pedaço de sódio metálico ao primeiro, um pedaço de potássio metálico ao segundo e por fim um pedaço de cálcio metálico ao terceiro, posteriormente foram adicionadas algumas gotas de fenolftaleína. Seguiram-se as reações abaixo.
2 Na (s) + 2 H2O (l) 2 NaOH (aq) + 1 H2 (g)
2 K (s) + 2 H2O (l) 2 KOH (aq) + 1 H2 (g)
Ca (s) + 2 H2O (l) Ca(OH)2 + 1 H2 (g)
Observações e discussão:
Os metais Na e K são ambos elementos do grupo 1 A e deste modo apresentam em suas camadas de valência 1 elétron, que será transferido em ligações iônicas para um outro elemento mais eletronegativo. Os metais alcalinos, como são denominados possuem maior reatividade que os metais alcalinos terrosos, elementos do grupo 2A. Isso se deve ao fato destes últimos possuírem em suas camadas de valência 2 elétrons que poderão ser doados em ligações iônicas, sendo necessário maiores energias de ligação.
Em reação com água foi possível notar que Na liberou imediatamente o gás hidrogênio gerado, porém a reação contendo K foi ainda mais rápida com a ocorrência de faíscas vermelhas. Estas observações podem ser explicadas, pois o K reage mais facilmente com água já que o seu elétron que será doado está localizado a uma camada mais externa a 4 s1, sofrendo menor atração do núcleo se comparado ao elétron de valência do Na , localizado na camada 3 s1. Deste modo o elétron do K é liberado com maior facilidade.
Já na reação entre a água e o Ca observou-se a liberação de gás, porém a reação foi bem mais lenta do que a dos outros metais. Tal distinção pode ser explicada pelo fato do Ca pertencer ao grupo dos metais alcalinos terrosos, tendo assim dois elétrons de valência que serão perdidos com maior dificuldade durante a reação com a água.
Ao passar do tempo dividiu-se a solução