Biologia

referência em métodos titulométricos volumétricos ou de massa. A precisão do método é dependente das propriedades desse composto. Os requisitos importantes para um padrão primário são: alta pureza; estabilidade à atmosfera; ausência de água de hidratação para evitar alterações na composição do sólido; custo baixo; solubilidade razoável no meio de titulação e massa molar, razoavelmente grande, para que o erro relativo associado à pesagem do padrão seja minimizado. O preparo de toda e qualquer solução inicia com os cálculos para determinar a quantidade de soluto necessário. A relação quantitativa entre o soluto e a solução (soluto + solvente) é denominada de medida de concentração, que pode ser expressa em gramas/litro, mol/litro, equivalente - grama/litro, percentagem, dentre outras. A molaridade é a relação entre o número de moles do soluto por litro de solução, e pode ser calculada com o auxílio da seguinte fórmula: M = x m x MM . V Onde: M = Molaridade (mol/L) MM = massa molar do soluto (g/mol) V = volume da solução (em Litro) m = massa do soluto (g) OBS: Como não existe aparelho que determine o número de mols de uma substância, é necessário transformar o número de mols do soluto em massa, a qual pode ser facilmente pesada. 1. PREPARO DE UMA SOLUÇÃO DE SOLUTO SÓLIDO Procedimento Efetuar os cálculos para achar a massa necessária ao preparo de 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio 1 molar (1 mol/Litro). Colocar em um béquer…

............................. 12 2. NBR NM 26 – AGREGADOS – AMOSTRAGEM .............................................................................. 13 3. NBR NM 27 – AGREGADOS – REDUÇÃO DA AMOSTRA DE CAMPO ............................................. 15 4. NBR 7251/1982 – AGREGADO EM ESTADO SOLTO – MASSA UNITÁRIA ...................................... 17 4.1. ATIVIDADE PRÁTICA: DETERMINAR A MASSA UNITÁRIA DOS AGREGADOS GRAÚDOS E MIÚDOS. ............ 18 5. NBR 9776 – AGREGADOS…