Cátions do grupo 2 e 3

1-Introdução 1.1 Cátions do grupo II e III: Reação do grupo:precipitados de cores diversas como azul escuro, branco verde,rosa e marrom. Os metais deste grupo são precipitados pelo gás sulfúrico, precipitam também na presença de cloreto de amônio, a partir de soluções tornadas alcalinas pela amônia. Os metais com exceção do alumínio e do cromo que são como precipitados como hidróxidos devido à hidrólise completa dos sulfetos em solução aquosa, são precipitados como sulfetos. O ferro,alumínio e cromo também são precipitados como hidróxidos pela solução de amônia na presença de cloreto de amônio , enquanto os outros metais do grupo permanecem em solução e podem ser precipitados como sulfetos pelo gás sulfídrico. 1.2 Características dos metais desse grupo: Cu 2+(cobre): O cobre é um metal vermelho-pálido, macio maleável e dúctil. Devido ao seu potencial de eletrodo padrão ser positivo, é insolúvel em ácido clorídrico e sulfúrico diluído, embora na presença do oxigênio possa ocorrer alguma solubilização. O ácido nítrico, medianamente concentredo dissolve rapidamente o cobre. As 2+ (arsênio): O arsênio é um sólido quebradiço, cinza-aço, que apresenta um brilho metálico.Todos os compostos de arsênio são venenosos.O elemento é insolúvel em ácido clorídrico e em ácido sulfúrico diluído; dissolve-se rapidamente em ácido nítrico diluído, produzindo íons arsenito.Em soluções fortemente ácidas,portanto o íons arsênio é estável. Sn 2+(estanho) : O estanho é um metal…

METAIS FERROSOS ....................................................................................................................7 3.1 - AÇO CARBONO ........................................................................................................................8 3.2 - FERRO FUNDIDO ....................................................................................................................10 3.3 - FERRO FUNDIDO CINZENTO…

que as diferentes esferas coloridas são obtidas nas chamas oxidantes e redutoras, é produzida boratos correspondentes a vários estágios de oxidação. (VOGEL, 1979.p.162). De acordo com o VOGEL, a pérola de carbonato de sódio quando aderida ao um fio de platina e aquecida no bico de Bunsen ela se torna branca e opaca, mas mergulhada em nitrato de potássio e, depois, num composto de manganês, e aquecido na chama oxidante, formará uma perola verde de manganato de sódio MnO +…

em que as diferentes esferas coloridas são obtidas nas chamas oxidantes e redutoras, é produzida boratos correspondentes a vários estágios de oxidação. (VOGEL, 1979.p.162). De acordo com o VOGEL, a pérola de carbonato de sódio quando aderida ao um fio de platina e aquecida no bico de Bunsen ela se torna branca e opaca, mas mergulhada em nitrato de potássio e, depois, num composto de manganês, e aquecido na chama oxidante, formará uma perola verde de manganato de sódio MnO +…

abrasivos. Aço-ferramenta - É chamado também de aço ao carbono temperado. Trata-se de ligas de ferro cujo teor de carbono vai de 0,8 a 1,5%. Além do carbono, o aço-ferramenta admite até 0,3% de manganês (Mn), 3% de silício (Si), 0,25% de fósforo (P) e, ainda, o cromo (Cr). Há dois grupos de aços-ferramentas: • aços de baixo teor de liga - designados pela norma alemã DIN; por exemplo, o aço 100 W2. • aços com alta liga - designados também pela norma DIN, como é o caso do aço 60…

Níquel 8,91 Cromo 7,19 Estanho 7,29 Cobalto 8,80 Platina 21,45 Cobre 8,93 Prata 10,50 Ouro 19,28 Tungstênio 19,30 Ferro 7,87 Urânio 18,95 Chumbo 11,34 Zinco 7,14 Manganês 7,47 Titânio 4,51 Professor Alex Sandro Oliveira PROPRIEDADES DOS MATERIAIS – DUREZA E RESIST. MECÂNICA Exemplos Professor Alex Sandro Oliveira PROPRIEDADES DOS MATERIAIS Exemplo: Matrizes de forjamento e…

grupo de elementos sólidos e cristalinos à temperatura ambiente (à exceção do mercúrio), com alto poder de reflexão, que lhes confere brilho característico (brilho metálico), um elevado poder de absorção da luz, uma alta condutibilidade térmica e elétrica, capacidade, no estado de máxima pureza, de sofrer deformações permanentes sem se quebrar (ductilidade) Os metais encontram-se situados principalmente na metade esquerda da tabela periódica dos elementos. Sob a ação dos ácidos formam…

reações entre outras. Resultado e discussão: 1) Cromo: 1.1 - Redução do íon Cr2O7²-: Assim que a solução de K2Cr2O2 foi adicionada 2,0 ml de solução de H2SO4, a coloração se manteve laranja. Após a adição de alguns cristais de sulfito de sódio a coloração da solução passou a verde. Os cromatos metálicos são usualmente sólidos coloridos, produzindo soluções amarelas quando solúveis em água.Na presença de ácidos minerais diluídos, isto, é de íons hidrogênio, os cromatos são…

3737°C. É o principal elemento de liga do aço, haja visto que por definição técnica “Aço e a liga ferro-carbono contendo entre 0,008 a 20% do peso em carbono.”. O carbono encontra-se combinado c/ o ferro na forma de cementita (Fe3C). Enquanto que o ferro puro é bem maleável, a cementita e bem dura, portanto pode-se dizer que a principal propriedade conferida ao aço pelo carbono é a dureza.Aumenta o limite de resisência à tração, a temperabilidade, diminuindo a tenacidade e a…

Aços Aços são ligas de ferro carbono com: Carbono abaixo de 2% Elementos de Liga em quantidades variadas que lhes conferem características especiais. Compreendem uma vasta combinação entre os porcentuais de carbono e de elementos de liga. Não existindo uma única classificação completa e abrangente para todos os tipos de aços. Ligas de Ferro Carbono: (entre 0,008 e 2,00%) Elementos de Liga: (adicionados ou residuais). Os aços são obtidos: Pela purificação do ferro gusa e…