Aluminio Acido Sulfurico

12 4.8. Reagentes 12 4. Procedimento 13 5.9. Ação como desidratante 13 5.10. Produção e verificação do caráter ácido e produção 13 5. Resultados/Discussão 14 6.11. Experimento 1 14 6.12. Experimento 2 14 6. Conclusão 16 7. Referências 17 1. INTRODUÇÃO 1.1. Considerações O ácido sulfúrico é um composto químico inorgânico, cuja fórmula é H2SO4. É um líquido incolor, viscoso e oxidante muito forte, pouco volátil,…

classificação dos cátions mais comuns são o ácido clorídrico, o ácido sulfídrico (sulfeto de hidrogênio), o sulfeto de amônio e o carbonato de amônio. A classificação baseia-se no modo como os cátions reagem a tais reagentes pela formação ou não de precipitados. Os cincos grupos e suas características são, como se segue: Grupo I Classificação dos Cátions (íons metálicos) em Grupos Analíticos : Os cátions deste grupo formam precipitados com ácido clorídrico diluído. Os íons deste grupo são:

Experimento nº 04 1. Introdução O alúmen de potássio, sulfato duplo de alumínio e potássio, é o principal constituinte da pedra-ume/pedra-hume - mas não o único, pois a pedra-(h) ume pode conter outros alúmens, como o alúmen de sódio. É inodoro de sabor adocicado e adstringente; composto de cristais transparentes ou pó branco cristalino. Também é levemente eflorescente ao ar, solúvel em água e insolúvel no álcool. É comumente usado em purificação de água, curtimento de couro, têxteis…

átomo de hidrogênio possui somente um elétron, pode-se pensar que suas propriedades são limitadas, mas elas são ricas e variadas, pode-se ligar a mais do que um átomo simultaneamente. Além dessa, seu caráter varia desde uma base forte de Lewis, até o ácido forte de Lewis. No entanto, o hidrogênio forma mais compostos que qualquer outro elemento [2]. 1.1. Hidrogênio Molecular, H2: É uma molécula mais simples possível. É formado de quatro partículas elementares: dois prótons e dois…

(C12H22O11); Óxido de alumínio (Al2O3); Acido sulfúrico (H2SO4). MÉTODOS Foram utilizados métodos químicos e térmicos para a observação das reações dos compostos. 1- No experimento da tabela 01, utilizou-se o método térmico, para observação da resistência e comportamento dos compostos a exposição ao calor, ponto de fusão dos mesmos, e existência de liberação de substâncias em forma gasosa. 2- No experimento da tabela 03, utilizou-se método químico, misturando ácido sulfúrico aos…

tripé; espátula Reagentes * Água destilada * Carbonato de cálcio em pó (CaCo3) * Carbonato de cálcio em pedaços (CaCo3) * Ácido Clorídrico diluído (HCl) * Ácido Clorídrico concentrado (HCl) * Ácido Sulfúrico diluído (H2SO4) * Alumínio em pó (Al) * Zinco em pó (Zn) * Solução de Permanganato de Potássio (KMnO4) * Solução de ácido Oxálico (C2O4H2) * Solução de Nitrato de Prata (AgNo3) * Solução de Sulfato de Manganês (MnSO4)…

Estudo dos elementos de transição Alumínio, Estanho e Chumbo Disciplina: Química Inorgânica IV Professor: Carlos Eduardo 1. Introdução Os elementos Alumínio, Estanho e Chumbo são alguns dos metais com comportamentos mais peculiares na natureza. O primeiro fazendo parte do grupo 13 e os dois últimos, do 14. Nas condições ambientes todos são sólidos e possuem a característica de serem maleáveis. O Alumínio e o Estanho apresentam boa condutividade de…

importância na química em geral. OBJETIVO Observar testes classificando as substâncias desconhecidas em orgânica ou inorgânica. Caracterizar os compostos orgânicos como compostos que se queimam facilmente. Descrever, comparativamente, a ação do ácido sulfúrico sobre compostos orgânicos e inorgânicos, mostrar que na queima da vela o combustível é a parafina. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Diferença entre Compostos Orgânicos e Inorgânicos Número de Compostos e Elementos Químicos…

do reagente limitante? 2) A partir da equação abaixo e dos dados experimentais por você obtidos, responda: 2 Al(s) + 2 KOH + 4 H2SO4 + 22 H2O à 2 KAl(SO4)2.12H2O + 3 H2(g) a) Qual foi o reagente limitante da reação de produção do alúmen? O aluminio. b) Qual seria a massa de alúmen esperada (teórica) considerando a massa do reagente limitante utilizado? (Apresente os cálculos realizados). 18.20g 3) Qual foi o rendimento de alúmen obtido? (Apresente os cálculos) 18,20 -----…

..... 14 5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ........................................................................... 14 3 RESUMO O alumínio, proveniente da bauxita, classifica-se como o elemento metálico em maior quantidade na crosta terrestre, desta forma, possui amplas aplicações, em que se destacam as aplicações nas indústrias. O alumínio é obtido a partir da alumina, a qual é obtida do minério bauxita. A bauxita possui como principais constituintes a gibbsita (   Al (OH ) 3 )