Aluminio Acido Sulfurico

UTILIZADO - Alumínio - Béquer - Hidróxido de potássio (KOH) - Chapa de aquecimento - Filtros de papel - Ácido sulfúrico (H2SO4) - Banho de gelo - Bastão de vidro - Placa de Petri - Pipetas - Funil de Büchner PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Inicialmente, pesou-se aproximadamente 0,25g de alumínio e…

QUIMICA GERAL E TECNOLÓGICA/ ENGENHARIAS LISTA DE EXERCICIOS – CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO PROF: MS JANE KARLA 1. O Cloreto de Alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso. Se 2,70g de alumínio são misturados a 4,0g de cloro, a massa produzida, em gramas, de cloreto de alumínio é: Massas molares (g/mol): Al = 27,0; Cl = 35,5 a) 5,01 b) 5,52 c) 9,80 d) 13,35 e) 15,04 2. Um ser humano…

de obtenção. 1. INTRODUÇÃO O alumínio, apesar de ser o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre, é o metal mais jovem usado em escala industrial. Há sete milênios, ceramistas da Pérsia já produziam seus vasos com um tipo de barro que continha óxido de alumínio, que hoje conhecemos como alumina. Trinta séculos mais tarde, egípcios e babilônios usaram uma outra substância contendo alumínio na fabricação de cosméticos e produtos medicinais. [1] O alumínio não ocorre na forma…

684,3 Sulfato de Alumínio 35,1 g Al(OH)3 – X X = 153,96 gramas de Sulfato de Alumínio. 0,550*(massa molar H2SO4, que é 98 g/mol) = 53,9 g 294,21 g H2SO4 – 684,3 Sulfato de Alumínio 53,9 g H2SO4 –Z Z = 125,36 gramas de Sulfato de Alumínio É possível perceber pelos cálculos que a quantidade de ácido sulfúrico é a limitante, pois produz menor quantidade de produto (Sulfato de Alumínio). b) 3 mols de Ácido Sulfúrico (H2SO4) →1 mol Sulfato de Alumínio 0,550 mol Ácido Sulfúrico→ X…

1 OBJETIVOS Observar experimentalmente algumas propriedades do ácido sulfúrico. 2 INTRODUÇÃO O Ácido Sulfúrico é um composto químico inorgânico, cuja fórmula é H2SO4. É um líquido incolor, viscoso e oxidante, pouco volátil, seu Ponto de Ebulição é 338°C e densidade 1,84g/cm3. É extremamente solúvel em água, porém, isto deve ser feito com muita cautela, sempre despejando o ácido na água e não o contrário, pois se isto não for seguido, seus vapores são liberados agressivamente,…

atacados por ácidos e bases fortes . Somente a camada superficial ‘não metálica’ deve ser removida, evitando o ataque do metal de base. O ataque do metal de base é a chamada “superdecapagem”, que altera espuriamente as propriedades do metal pelo efeito da difusão do hidrogênio atômico. Os resíduos da decapagem favorecem a corrosão, portanto uma lavagem final cuidadosa é indispensável, seguida de uma neutralização alcalina fraca. Agentes e aditivos:descrevem-se abaixo os aditivos e os…

quando se misturam duas soluções aquosas, quentes, de sulfato de alumínio (Al2 (SO4)3) e de sulfato de potássio (K2SO4) e resfria-se a solução resultante. Devemos distinguir entre um sal duplo e um íon complexo, que são espécies estudadas em Química Inorgânica. A análise demonstrada no relatório, tem como objetivo preparar o alúmen, sulfato duplo de alumínio e potássio hidratado, KAl(SO4)2 + 12H2O , através de um pedaço de alumínio. 2 OBJETIVO 2.1 OBJETIVOS GERAIS Objetivou-se neste

OBJETIVOS - Verificar as relações quantitativas entre as substâncias que participam de uma reação. - Determinar o rendimento percentual da reação. MATERIAL - Alumínio - Béquer - Hidróxido de potássio (KOH) - Chapa de aquecimento - Filtros de papel - Ácido sulfúrico (H2SO4) - Banho de gelo - Bastão de vidro - Placa de Petri - Pipetas - Funil de Büchner 01 INTRODUÇÃO TEÓRICA CONCEITO A palavra estequiometria (ou equações químicas) vem

substâncias: os ácidos e as bases. Os ácidos e as bases apresentam íons característicos − no caso dos ácidos, o íon H+, e das bases, o íon (OH)− − que em contato com determinadas regiões da língua fará com que ocorra uma sensibilização da área provocando dessa forma o sabor característico, no caso dos ácidos, azedo, e das bases, adstringente. papel de tornassol azul e o vermelho. Dessa forma é possível identificar se o meio é ácido utilizando o papel de tornassol azul, já…

Síntese de Alúmen de Potássio a partir de Alumínio Reciclado Nome dos elementos do grupo: Fátima Lozano, Ana Maria Filipe e Sara Costa Turma: PL16 1. Após a obtenção de aluminato de potássio, através da oxidação do alumínio metálico com uma base forte (por exemplo, KOH), o ácido sulfúrico ao reagir com este irá formar sulfato de alumínio. Ou seja, durante a adição de ácido sulfúrico (processo de neutralização) irá-se formar hidróxido de alumínio, de acordo com a seguinte reacção:…