quimica experiemental experiencia 17

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
NOME:

EXPERIÊNCIA Nº17 – PRODUÇÃO DE ALÚMEN

1) Defina o termo reagente limitante. Por que as quantidades de produtos formados em uma reação
Reagente limitante é o termo utilizado para identificar o primeiro composto queserá totalmente consumido em uma reação química. Segundo a Lei de Conservaçãodas Massas, de Lavoisier, a massa dos reagentes tem de ser igual às massas dosprodutos. Então se tivermos um reagente em maior quantidade do que o outro, oque estiver em menor quantidade será consumido por completo primeiro e, pela faltade reagentes, a reação se encerra. química são determinadas pela quantidade do reagente limitante?
2) A partir da equação abaixo e dos dados experimentais por você obtidos, responda:
2 Al(s) + 2 KOH + 4 H2SO4 + 22 H2O à 2 KAl(SO4)2.12H2O + 3 H2(g)
a) Qual foi o reagente limitante da reação de produção do alúmen?
O aluminio.
b) Qual seria a massa de alúmen esperada (teórica) considerando a massa do reagente limitante utilizado? (Apresente os cálculos realizados).
18.20g
3) Qual foi o rendimento de alúmen obtido? (Apresente os cálculos)
18,20 ----- 100%
14,79 ------ x x= 81,26%
4) Analisando a equação abaixo, que representa uma das etapas para obtenção do alúmen, responda:
2 Al(s) + 2 KOH(aq) + 6 H2O(l) à 2 K+
(aq) + 2 [Al(OH)4]
-
(aq) + 3 H2(g)
Nesta etapa, qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor? Justifique sua resposta.
Como o Alumínio está perdendo elétrons, ocorrendo a oxidação, então ele é oagente redutor. Já o Oxigênio está ganhando elétrons, ocorrendo a redução,portanto é o agente oxidante.
5) Cite três aplicações do alúmen.
O alúmen pode ser utilizado na purificação da água,curtimento de couro, produtostêxteis a prova de fogo, produção de pão e em fotografia como endurecedor dagelatina e emulsões
6) O hidróxido de alumínio reage com ácido sulfúrico segundo a equação:
2 Al(OH)3(s) + 3