Hidrogenio

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE PONTA GROSSA
BACHARELADO EM QUÍMICA TECNOLÓGICA COM ÊNFASE EM QUÍMICA
AMBIENTAL

Prática 07 – Obtenção de hidrogênio, combustão e propriedades redutoras Ingrid Mayer
Morgana Levandoski
Lucas Augusto Luft

PONTA GROSSA
2015

1. Introdução
O hidrogênio é o elemento mais abundante no universo o décimo mais abundante em massa, na terra, isto é observado através de analises espectroscopias da luz das estrelas [1].
Como o átomo de hidrogênio possui somente um elétron, pode-se pensar que suas propriedades são limitadas, mas elas são ricas e variadas, pode-se ligar a mais do que um átomo simultaneamente. Além dessa, seu caráter varia desde uma base forte de Lewis, até o ácido forte de Lewis. No entanto, o hidrogênio forma mais compostos que qualquer outro elemento [2].
1.1.

Hidrogênio Molecular, H2:

É uma molécula mais simples possível. É formado de quatro partículas elementares: dois prótons e dois elétrons. Estes estão ligados por forças eletrostáticas e da mesma maneira que o átomo de hidrogênio existe certo número de níveis de energia possíveis. Considerando o processo pelo qual os átomos podem ser mantidos ligados em seus estados fundamentais. A grande distancia a energia do sistema não depende dos “spins” relativos dos dois elétrons, mas sim às distâncias comparáveis. [2]
1.2 Átomos e íons de hidrogênio
O átomo de H possui uma alta energia de ionização (1310 KJ.mol-1) e uma afinidade eletrônica baixa, porém positiva (77 KJ.mol-1). [1]
Com os metais, o H forma compostos ditos hidretos metálicos, H -, esta ligação é preferivelmente com metais altamente eletropositivos. Quando se liga a elementos eletronegativos a ligação é mais covalente e polar, assim o hidrogênio é +1 quando a metais e -1 com não metais [1].
1.3 Reações de hidrogênio
O H2 reage lentamente como a maioria dos outros elementos, em parte por causa de sua elevada entalpia de ligação e consequentemente alta energia de atuação para a reação. Entretanto, sob condições especiais,