Alguns Oxidos De Metais

estado físico sólido para o estado físico líquido.  Cada elemento puro possui o seu respectivo ponto de fusão.  Quando ligado com outros elementos químicos, no intuito de formar ligas metálicas, este ponto de fusão pode sofrer pequenas variações.  Alguns elementos químicos apresentam uma peculiariedade em especial, seus pontos de fusão estão muito próximos a temperatura ambiente, ou seja, eles podem se derreter (ou se fundir) a baixas temperatura. Prof. Brenno Ferreira de Souza –…

INORGÂNICAS ÓXIDOS Disciplina: Química Inorgânica I Profa.: Ana Paula Santa Fé Farias Funções Inorgânicas Óxidos: definição e nomenclatura Óxido é todo composto químico binário oxigenado no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Fórmula geral: E2Ox Podem se moleculares ou iônicos Atenção!!!! Apesar de existir, composto binário com flúor e oxigênio NÃO É considerado óxido! Exemplos: OF2 - Difluoreto de oxigênio. O2F2 - Difluoreto de dioxigênio. Óxidos…

química industrial Introdução Oxidação geralmente refere-se a uma reação que produz elétrons. O termo oxidação é também freqüentemente usado para designar uma reação entre um metal ou liga e ar ou oxigênio produzindo óxidos. Os termos “corrosão seca” e “corrosão quente” referem-se a reações de oxidação entre metais e gases a temperaturas superiores a 1000°C. A “corrosão úmida” (corrosão em meio aquoso) também pode ocorrer a temperaturas acima de 1000°C, seja em caldeiras…

58 4.2 - Corrosão Galvânica.................................................................... 59 4.2.1 - PAR GALVÂNICO: METAL ATIVO - METAL INERTE............ 61 4.2.1.1 - Efeito de Densidade de Corrente de Troca..........................62 4.2.1.2 - Efeito da Área de Superfície .................................................63 4.2.2 - Par Galvânico: Metal Ativo - Metal Ativo ........................................ 64 4.3 – Corrosão em frestas…

58 4.2 - Corrosão Galvânica.................................................................... 59 4.2.1 - PAR GALVÂNICO: METAL ATIVO - METAL INERTE............ 61 4.2.1.1 - Efeito de Densidade de Corrente de Troca..........................62 4.2.1.2 - Efeito da Área de Superfície .................................................63 4.2.2 - Par Galvânico: Metal Ativo - Metal Ativo ........................................ 64 4.3 – Corrosão em frestas ...........................................

Nome Cidade SETEMBRO, 2003 Introdução Óxidos são compostos binários (2 elementos) onde um dos elementos é oxigênio. Óxidos básicos são formados pelos elementos metais e os óxidos ácidos pelos não-metais. Os óxidos básicos produzem meio básico em água aumentando a concentração de OH-. Por sua vez os óxidos ácidos produzem meio ácido em água aumentando a concentração de H+. Ao misturar um óxido básico a um óxido ácido tem-se uma reação denominada “reação de…

SUMÁRIO 1-INTRODUÇÃO...............................................................................................02 2- METAL A SER SOLDADO...........................................................................04 3 FUNDENTE..............................................................................................................05 4 LIGAS DE SOLDA (BRASAGEM).................................................................... 06 5 FONTES DE CALOR PARA SOLDAGEM.................

ÁCIDO Ácidos fortes liberam H+ como maior facilidade Ácido é toda substância que se ioniza em presença de água e origina íons H+. Como podemos classificar os ácidos? De acordo com vários critérios, vejamos alguns: Classificação quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: Dependendo da quantidade de íons H+ liberados por molécula ionizada, os ácidos se classificam em: Monoácidos: liberam um íon H+ por molécula. Diácidos: dois íons H+ são liberados por molécula. Triácidos:…

Hidróxido Um hidróxido (OH) é uma função química caracterizada por um catião ou cátion (geralmente um metal, excepção feita apenas ao catião amónia) e um anião ou ânion hidroxila. Os exemplos mais conhecidos são o hidróxido de sódio (NaOH), vulgarmente conhecido como "soda cáustica", e o hidróxido de potássio (KOH), também conhecido como "potassa cáustica". Os hidróxidos são caracterizados por seu caráter básico (tingem de azul o papel de tornassol). Todos os hidróxidos de elevado grau…

elétrons com relativa facilidade (metais). 2) Elementos Eletronegativos: tendem a receber elétrons (não-metais). 3) Elementos com reduzida tendência de perder ou receber elétrons. Assim, pode haver três tipos de Ligações Quimicas: ● Ligação Iônica ou Eletrovalente (elemento eletropositivo + elemento eletronegativo): envolve a transferência completa e definitiva de um ou mais elétrons de um átomo para outro, princípio de transferência de elétrons. Os metais tem tendência a perder…