A Quantidade A Em Mg Que Permanece

Prof. Elaine Ewert Função Logarítmica e Exponencial 1) Numa experiência para obter cloreto de sódio (sal de cozinha), colocou-se num recipiente certa quantidade de água do mar e expôs-se o recipiente a uma fonte de calor para que a água evapore lentamente. A experiência termina quando toda a água se evaporar. Em cada instante t , a quantidade de água existente no recipiente (em litros) é dada pela expressão: 10k , sendo k uma constante positiva e t em horas. Q(t ) log10 t 1…

TERMODINÂMICA 1. (FUNREI-97) O gráfico abaixo representa a variação de energia interna de 1 mol de determinado gás, a volume constante, em função da sua temperatura. A variação de energia interna, a quantidade de calor absorvida e o trabalho realizado pelo gás são, respectivamente: a. 3,0 kcal, 2,0 kcal, nulo b. 2,0 kcal, 2,0 kcal, 4,18 J c. 2,0 kcal, 2,0 kcal, nulo d. 2,0 kcal, 3,0 kcal, 4,18 J 2. (FUNREI-92) Observa-se, ao girar um misturador no interior de um líquido…

1. (U. Anhembi Morumbi-SP) Se dissolvermos totalmente uma certa quantidade de sal em solvente e por qualquer perturbação uma parte do sal se depositar, qual a solução que teremos no final? a) saturada com corpo de fundo. b) supersaturada com corpo de fundo. c) insaturada. d) supersaturada sem corpo de fundo. e) saturada sem corpo de fundo. 02. (PUC-RJ) Observe a figura ao lado, que representa a solubilidade, em g por 100 g de H2O, de 3 sais inorgânicos em determinada faixa

Princípio: A glicose em contato com a glicose oxidase forma o ácido glucônico e peróxido de hidrogênio. Este em reação com o 4-aminoantipirina na presença da enzima peroxidase forma o composto 4-antipirilquinomina (coloração avermelhada) e água. A quantidade de glicose é proporcional à coloração (formação de 4-antipirilquinomina). 4. Procedimento:    Reconstituir o reagente de uso tampão/ enzimas, conforme bula do kit. Identificar 3 tubos com as letras B (branco), T(amostra…

absorbâncias em espectrofotômetro, em 510nm ou filtro verde, zerando o aparelho com o branco. A cor final da reação permanece estável por 20 minutos, à temperatura ambiente (20 - 30ºC). 5. CÁLCULOS 6. RESULTADOS Soro: 04 – N.S.B., UTI 09/08/10 Absorbância do padrão: 0,290 Absorbância do teste: 0,510 7. VALORES DE REFERÊNCIA Plasma: 70 – 9 mg/dL Líquor: 40 – 70 mg/dL 8. SIGNIFICADO CLÍNICO O Diabetes representa um grupo de distúrbios metabólicos onde a glicose, mal…

Farmacocinética Clínica Cee ou Css 4-5 meia-vidas 92-95% da curva máxima Índice terapêutico Amplo: Ibuprofeno dose normais podem variar de 400 a 3.200 mg/dia mg/dia sem que haja diferença substancial no efeito ou na toxicidade Paracetamol  concentrações efetivas – 15 mg/L mg/L  concentrações > 300 mg/L – efeitos tóxicos mg/L Índice terapêutico Estreito: Digoxina  concentrações efetivas – 0.5-2 ng/ml 0.5- ng/ml  concentrações > 2 ng/ml -…

100g, 66g é formada por y. b) ainda assim são formados 100g do composto. como já vimos, 34g do elemento x reagem com 66g do elemento y. então, quando acabam os 34g do elemento x, que reagiram com os 66g do elemento y, o restante do elemento y permanece sem reagir. assim, serão formados 100g do composto e restarão 34g do elemento y. c) ainda são formados 100g do composto. para reagir com 66g do elemento y, são necessários somente 34g do elemento x. assim, os 66g do elemento y…

aquecedor sem chama. A fonte de energia no aquecedor é a reação: Mg(s) + 2 H2O(l)  Mg(OH)2(s) + H2(g) Calcule a variação de entalpia sob condições padrão (em Joules) para essa reação. Que quantidade de magnésio é necessária para suprir o calor necessário para aquecer 350 mL de água (d = 1,00 g/mL) de 25°C a 85°C? DADOS: CÁGUA = 4,18 J.g-1.K-1 q = mct Composto Mg H2O(l) Mg(OH)2(s) H2(g) H°formação(KJ.mol-1) 0,0 - 285,83 - 924,54

aquecedor sem chama. A fonte de energia no aquecedor é a reação: Mg(s) + 2 H2O(l)  Mg(OH)2(s) + H2(g) Calcule a variação de entalpia sob condições padrão (em Joules) para essa reação. Que quantidade de magnésio é necessária para suprir o calor necessário para aquecer 350 mL de água (d = 1,00 g/mL) de 25°C a 85°C? DADOS: CÁGUA = 4,18 J.g-1.K-1 q = mct Composto Mg H2O(l) Mg(OH)2(s) H2(g) H°formação(KJ.mol-1) 0,0 - 285,83 - 924,54

Parâmetros Peso (wi) Quantidade Maior Índice (qs) Oxigênio dissolvido – OD (%) 0,17 100,000 100,022 0,15 1,000 98,240 Coliformes termotolerantes (NMP/100ml) Potencial Hidrogeniônico - PH 0,12 7,440 93,085 0,10 0,000 100,957 Demanda Bioquímica de Oxigênio - DBO5,20 (mg/L) 0,10 0,000 93,000 Variação da Temperatura da Água (°C) 0,10 0,000 100,170 Nitratos (mg/L) 0,10 0,000 100,243 Fósforo total (mg/L) 0,08 0,000 101,912 Turbidez (U.F.T.) 0,08 55,864 86,851 Sólido total - ST (mg/L) Com os…