Quimica

Universidade Federal do Ceará
Licenciatura em Química
Química I

Portfólio aula 02: Termodinâmica

Aluna: Mariana Telles
Professora: Solange Girão

Quixeramobim
2014

1. A combustão de acetileno, C2H2, é uma reação espontânea dada pela equação

Como esperado para a combustão, a reação é exotérmica. Qual o sinal para a entalpia desta reação Ho? O que você esperaria para o sinal da entropia desta reação So? Explique a espontaneidade da reação em termos das mudanças de entalpia e entropia. Justifique TODAS as suas respostas.
R: Sendo esta uma reação exotérmica, esperamos a liberação de energia para o ambiente. Havendo assim uma diminuição da temperatura do composto. Havendo um sinal negativo, para entalpia desta reação. Com relação à entropia, a mesma pode ser considerada positiva. Pois como há a liberação de energia potencial para o sistema (vizinhança), a energia cinética média tende a aumentar. Causando uma maior desordem no sistema. Quanto à espontaneidade da reação, levando em conta a 1º e a 2º lei da termodinâmica, podemos concluir que esta é uma reação que ocorre naturalmente. Pois a mesma produz um aumento na desordem dos compostos envolvidos.
2. As refeições prontas das Forças Armadas podem ser aquecidas em um aquecedor sem chama. A fonte de energia no aquecedor é a reação:
Mg(s) + 2 H2O(l)  Mg(OH)2(s) + H2(g)
Calcule a variação de entalpia sob condições padrão (em Joules) para essa reação. Que quantidade de magnésio é necessária para suprir o calor necessário para aquecer 350 mL de água (d = 1,00 g/mL) de 25°C a 85°C?
DADOS: CÁGUA = 4,18 J.g-1.K-1 q = mct
Composto
Mg
H2O(l)
Mg(OH)2(s)
H2(g)
H°formação(KJ.mol-1)
0,0
- 285,83
- 924,54
0,0

R: H = H (Produtos) – H (Reagentes) H = - 924, 54 – 285,83 H = - 1210,37 é a variação de entalpia para reação acima.
Para calcularmos a quantidade de magnésio:
4,18 * -924,54 * 1 = - 3864,