2ª Lista de Exercícios

indicam sobre a geometria do dióxido de enxofre? 2. Explique porquê cis-1,2-dicloroeteno tem um momento de dipolo grande enquanto o trans-1,2-dicloroeteno tem momento de dipolo igual a zero. 3. Escreva a estrutura de um alcano de fórmula C5H12 que não tem carbono secundário ou terciário 4. Escreva fórmulas de linhas para (a) dois brometos de alquila primários que são isômeros constitucionais de fórmula C4H9Br; (b) um brometo de alquila secundário e um brometo de alquila terciário com a mesma fórmula (C4H9Br). 5. Escreva fórmulas de linhas para (a) dois álcoois primários, (b) um álcool secundário e (c) um álcool terciário – todos tendo fórmula C4H10O. 6. Escreva fórmulas de linhas para (a) propilamina; (b) trietilamina e (c) etilisopropilmetilamina. 7. Escreva fórmulas de linhas para (a) 4 aldeídos e (b) 3 cetonas de fórmula molecular C5H10O. 8. Escreva fórmulas de linhas para 3 ésteres de fórmula molecular C5H10O2 9. Os compostos abaixo têm os mesmos (ou similares) pesos moleculares. Qual composto em cada par você espera ter o maior ponto de ebulição? Explique. 10. Existem 7 compostos isoméricos de fórmula C4H10O. Escreva suas estruturas e classifique cada composto de acordo com seu grupo funcional. 11. Classifique cada uma das aminas seguintes como primária, secundária ou terciária 12. Qual composto em cada um dos seguintes pares teria o ponto de ebulição mais alto? Justifique sua resposta.…

exercícios: 1, 5, 7, 8, 9, 15 e 16. Acesse: www.quimicaemacao.com.br para assistir a resolução ou clique no link abaixo da questão. Substância Cl 2 ICl I2 01 - (UNIFICADO RJ) Um estudante de química do segundo grau resolveu comparar experimentalmente as diferenças dos pontos de ebulição de quatro ácidos inorgânicos: HF, HCl, HBr e HI. Os resultados desse experimento encontram-se listados na tabela abaixo. Temperatura Temperatura de de fusão / °C Ebulição / °C − 102 − 35 27 97 113 184 …

CHCl 5 – Para quais das seguintes moléculas as interações dipolo-dipolo serão importantes: a) CH4 b) CH3Cl c) CH2Cl2 d) CHCl3 e) CCl4 6 – Para quais das seguintes moléculas e íons as interações dipolo-dipolo serão importantes: a) SF6 b) PF5 c) PF3 d) SF4 7 – Coloque os seguintes tipos de interações iônicas e moleculares na ordem crescente de magnitude: a) íon-dipolo b) dipolo induzido-dipolo induzido c) dipolo-dipolo na fase gasosa d) íon-íon e) dipolo-dipolo na fase…

991 5) Escreva uma tabela descrevendo as propriedades das partículas subatômicas estudadas em sala de aula. Cite outros tipos de partículas subatômicas conhecidas. 6) Uma amostra de urina tem massa de 108 gramas e um volume de 100 mL. Qual é sua densidade? 7) Escreva os postulados do modelo de Dalton; Thompson, modelo de Bohr do átomo e principio de incerteza de Heisenberg. 8) Uma vítima de gripe tem uma febre de 101,5°F. Converta esta temperatura em graus Celsius. 9) Quais as…

exotérmico, liberando pouca energia para formação de compostos, de modo que o composto não deve existir.. 2. Porque os compostos iônicos geralmente apresentam elevadas temperaturas de fusão, enquanto a maioria dos compostos covalentes simples tem baixa temperatura de fusão? Explique o elevado ponto de fusão do diamante ( composto covalente) É porque num composto formado por ligação iônica, os íons estão ligados por forças de atração eletrostáticas, porque eles têm carga. Cátion atrai…

química 1) Explique os significados de: ligações iônica e covalente. Resposta: Ligação iônica  é a ligação que explica a existência de compostos formados por elementos metálicos e não metálicos. A característica nesta ligação é a transferência de elétrons. Ligação covalente  Explica a existência de compostos formados por elementos não metálicos. Nesta ligação a característica é o compartilhamento de elétrons. 2) Como podemos ter uma noção da “valência” (número de oxidação) dos…

covalente) seria esperado das possíveis combinações binarias dos seguintes elementos: O, F, Cs, Cl, Na. Considere a eletronegatividade dos elementos. 2) Em relação à seguinte reação química: Fe2O3(s) + 3 CO (g) → 2Fe(s) +3CO2(g) a) Indique o tipo de ligação química que deu origem a cada uma das espécies envolvidas: Fe(s), CO(g), CO2(g), Fe2O3(s) b) Quais das espécies são polares? Porque? 3) Num laboratório, um cientista obteve as seguintes observações sobre uma substância X: I. É sólida…

Capítulo 11 Forças intermoleculares, líquidos e sólidos ? O que está por vir > O vapor de água — ou umidade — no ar, a água em um lago e o gelo nas geleiras são todos formas da mesma substância, H2O. Todos eles têm as mesmas propriedades químicas. Entretanto, suas propriedades físicas diferem muito porque as propriedades físicas de uma substância dependem de seu estado físico. Algumas das propriedades características de cada estado da matéria estão relacionadas na…

menos uma dimensão, e incluí o desenvolvimento de materiais ou componentes e está associada a diversas áreas (como a medicina, eletrônica, ciência da computação, física, química, biologia e engenharia dos materiais) de pesquisa e produção na escala nano (escala atômica). O princípio básico da nanotecnologia é a construção de estruturas e novos materiais a partir dos átomos, o que a faz ter aplicabilidade aos materiais buscando inovar invenções, aprimorando-as e proporcionando uma…

Sumário INTRODUÇÃO Neste trabalho estudamos sobre a classificação de substâncias iônicas e covalentes segundo algumas propriedades físicas (Ponto de fusão, condutividade e solubilidade) além de representar a disposição regular de átomos de algumas ligações químicas através de uma experiência com bolas de isopor e palitos de dentes, descobrindo assim a forma de empacotamento cristalino de substâncias iônicas, covalentes e metálicas. OBJETIVO Descobrir através de experiências o…