Organica1 2012 Capitulo2

Capítulo 2
Revisão de conceitos importantes de química
1) Explique os significados de: ligações iônica e covalente.
Resposta: Ligação iônica  é a ligação que explica a existência de compostos formados por elementos metálicos e não metálicos. A característica nesta ligação é a transferência de elétrons.
Ligação covalente  Explica a existência de compostos formados por elementos não metálicos. Nesta ligação a característica é o compartilhamento de elétrons.
2) Como podemos ter uma noção da “valência” (número de oxidação) dos elementos químicos?
Resposta: Pelo número de elétrons no último nível.
3) Os compostos iônicos, em geral, têm pontos de fusão e ebulição elevados. Explique.
Resposta: Os iônicos apresentam PF e PE elevados devido à grande interação existente entre os íons em suas estruturas.
4) Porque os compostos orgânicos têm esses mesmos pontos bem mais baixos?
Resposta: Nos compostos moleculares os PF e PE são pequenos devido à fraca interação molecular.
5) Quais são os fatores que influenciam o ponto de ebulição das espécies químicas?
Resposta: Primeiro fator: massa molar; quanto maior  maior o ponto de ebulição.
Segundo fator: interação entre os íons na grade cristalina; quanto maior  maior o PE.
Terceiro fator: pressão atmosférica; quanto maior  maior o PE.
6) Quando um líquido entra em ebulição?
Resposta: Entra em ebulição quando a pressão de seus vapores iguala-se à pressão atmosférica.
7) Que relação existe entre temperatura de ebulição e pressão máxima de vapor de um líquido?
Resposta: Quanto maior a pressão máxima de vapor menor a temperatura de ebulição.
8) Explique os significados das seguintes propriedades: eletronegatividade e energia de ionização.
Resposta: Eletronegatividade é a atração que um átomo tem pelo par de elétrons, numa ligação química.
Energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron do átomo no estado gasoso. Quanto menor a Energia de ionização, mais reativo é o elemento químico.
9) Quais são as definições