1 Lista de Exerc cios

Páginas: 5 (1063 palavras) Publicado: 12 de maio de 2015
Universidade Federal do Triângulo Mineiro
Instituto de Ciências Tecnológicas e Exatas - ICTE
Departamento de Engenharia Química
Disciplina: Química para Engenharias
Professor: Msc. David Maikel Fernandes

1) Indique que tipo de composto (iônico ou covalente) seria esperado das possíveis combinações binarias dos
seguintes elementos: O, F, Cs, Cl, Na. Considere a eletronegatividade dos elementos.2) Em relação à seguinte reação química:
Fe2O3(s) + 3 CO (g) → 2Fe(s) +3CO2(g)
a) Indique o tipo de ligação química que deu origem a cada uma das espécies envolvidas: Fe(s), CO(g), CO2(g),
Fe2O3(s)
b) Quais das espécies são polares? Porque?

3) Num laboratório, um cientista obteve as seguintes observações sobre uma substância X:
I. É sólida em condições ambientes.
II. Dissolve-se em água.
III.Possui alto ponto de fusão.
IV. Não conduz eletricidade no estado gasoso.
V. Em solução aquosa ou quando fundida, conduz eletricidade.
É provável que a substância X seja:
a) um composto molecular polar que se ioniza em água.
b) um metal que reage com água.
c) uma substância apolar que se dissocia em água.
d) um composto molecular que se dissocia em água.
e) um composto iônico
4) O que você entende porteoria das bandas para metais? Qual a principal consequência em relação à condutividade
térmica e elétrica quando um metal apresenta um pequeno “gap” de energia. E um grande “gap”?
5) Defina semicondutores intrínsecos e extrínsecos. Cite exemplos de aplicação.
6) Como um metal forma as suas ligações? Como é chamada a principal teoria relacionada à essas ligações?
7) Num cristal de NaCl, a menordistância entre os núcleos dos íons Na+ e Cl– é 2,76 Å, e a distância entre os dois
íons cloreto que se encostam é 3,26 Å. Portanto, o raio do íon sódio é:

a) 2,76 Å
b) 0,95 Å
c) 3,62 Å
d) 0,86 Å
e) 6,38 Å
8) Analise a tabela e assinale a alternativa correta:

a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.

9) Um elemento químico foi investigado por um grupo de pesquisadores que obteve as seguintesinformações a
respeito de seu átomo:
(I) Número de camadas eletrônicas: 3
(II) Número de elétrons na última camada: >3
(III) Número de elétrons desemparelhados: 2
Estas informações permitem que algumas das características deste elemento sejam conhecidas. Entre elas podemos
destacar:

10) A água e o glicerol, CH2(OH)CH(OH)CH2(OH) são miscíveis em todas as proporções. O que significa isso?
Como o grupo OH doálcool contribui para essa miscibilidade? O mesmo acontece para o óleo e água? Explique.
11) Explique as tendências dos pontos de ebulição dos halogenetos de hidrogênio: HCl, -85ºC; HBr, -67ºC; HI, 35ºC.

12) Identifique os tipos de forças intermoleculares que podem agir entre as moléculas das seguintes substâncias:
a) NO2
b) N2H4
c) HF
d) CI4
e) O2
13) Explique por que o álcool produz um efeitocongelante na pele maior do que a água.
14) Você esperaria que a tensão superficial de um líquido aumente ou diminua com aumento na temperatura?
Justifique.
15) Explique porque a água tem ponto de ebulição (Pe) maior que o ponto de ebulição do amoníaco.
Dados: Pe(H2O) = 98ºC
Pe (NH3) = -34,7ºC

16) O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C5H12) e álcool comum (CH3 CH2OH) têm suas estruturasconstituídas ,
respectivamente, por ligações:
a) iônicas, covalentes e covalentes
b) covalentes, covalentes e covalentes
c) iônicas, covalentes e iônicas
d) covalentes, iônicas e iônicas
e) iônicas, iônicas e iônicas
17) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria
gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, podelevar o indivíduo à morte por
asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
a) 4
b) 1
c) 2
d) 3
e) 0
18) Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está sendo lançada no mercado internacional a "chupeta
anticárie". Ela contém flúor, um já consagrado agente anticárie, e xylitol, um açúcar que não provoca cárie e
estimula a sucção pelo bebê....
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