1 Lista de Exerc cios

Universidade Federal do Triângulo Mineiro
Instituto de Ciências Tecnológicas e Exatas - ICTE
Departamento de Engenharia Química
Disciplina: Química para Engenharias
Professor: Msc. David Maikel Fernandes

1) Indique que tipo de composto (iônico ou covalente) seria esperado das possíveis combinações binarias dos seguintes elementos: O, F, Cs, Cl, Na. Considere a eletronegatividade dos elementos.
2) Em relação à seguinte reação química:
Fe2O3(s) + 3 CO (g) → 2Fe(s) +3CO2(g)
a) Indique o tipo de ligação química que deu origem a cada uma das espécies envolvidas: Fe(s), CO(g), CO2(g),
Fe2O3(s)
b) Quais das espécies são polares? Porque?

3) Num laboratório, um cientista obteve as seguintes observações sobre uma substância X:
I. É sólida em condições ambientes.
II. Dissolve-se em água.
III. Possui alto ponto de fusão.
IV. Não conduz eletricidade no estado gasoso.
V. Em solução aquosa ou quando fundida, conduz eletricidade.
É provável que a substância X seja:
a) um composto molecular polar que se ioniza em água.
b) um metal que reage com água.
c) uma substância apolar que se dissocia em água.
d) um composto molecular que se dissocia em água.
e) um composto iônico
4) O que você entende por teoria das bandas para metais? Qual a principal consequência em relação à condutividade térmica e elétrica quando um metal apresenta um pequeno “gap” de energia. E um grande “gap”?
5) Defina semicondutores intrínsecos e extrínsecos. Cite exemplos de aplicação.
6) Como um metal forma as suas ligações? Como é chamada a principal teoria relacionada à essas ligações?
7) Num cristal de NaCl, a menor distância entre os núcleos dos íons Na+ e Cl– é 2,76 Å, e a distância entre os dois íons cloreto que se encostam é 3,26 Å. Portanto, o raio do íon sódio é:

a) 2,76 Å
b) 0,95 Å
c) 3,62 Å
d) 0,86 Å
e) 6,38 Å
8) Analise a tabela e assinale a alternativa correta:

a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.

9) Um elemento químico foi investigado por um grupo de pesquisadores que obteve as seguintes