EXERC CIOS For As Intermoleculares

CENTRO UNIVERSITÁRIO FRANCISCANO
CURSO DE FÍSICA MÉDICA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROF: JULIETA FORÇAS INTERMOLECULARES
LISTA DE EXERCÍCIOS

1 - O que são forças eletrostáticas? Como e quando estas ocorrem?

2 - Explicar como surgem as forças de London e como elas variam coma polarizabilidade de um átomo e com o tamanho de uma molécula.

3 - Identificar quais as moléculas seguintes podem fazer ligações do tipo ligação de hidrogênio. a) CO2 b) NH3 c) CH4 d) CH3CH2COH e) CH3CH2COOH f) CH3CH2COOCH3 g) O2

4 - Identifique quais os tipos de forças intermoleculares que possam surgir entre as moléculas das seguintes substâncias: a) Cl2 b) HCl c) C6H6 d) C6H5Cl. e) N2 f) H2O g) CH2 = CH2 h) CHCl = CHCl

5 – Para quais das seguintes moléculas as interações dipolo-dipolo serão importantes: a) CH4 b) CH3Cl c) CH2Cl2 d) CHCl3 e) CCl4

6 – Para quais das seguintes moléculas e íons as interações dipolo-dipolo serão importantes: a) SF6 b) PF5 c) PF3 d) SF4

7 – Coloque os seguintes tipos de interações iônicas e moleculares na ordem crescente de magnitude: a) íon-dipolo b) dipolo induzido-dipolo induzido c) dipolo-dipolo na fase gasosa d) íon-íon e) dipolo-dipolo na fase sólida.

8 – Explique porque os sólidos como o NaCl têm altos pontos de fusão e se dissolvem rapidamente na água.

9 – Quais das seguintes moléculas que provavelmente formam ligações de hidrogênio: a) HF b) CH4 c) NH3 d) CH3OH ? e) D2H f) CH3COOH g) CH3CH2OH h) H3PO4

10 - Sugira, dando razões, qual substância, em cada par, provavelmente têm ponto de fusão mais alto: a) HCl ou Na Cl b) C2H5OC2H5 (éter dietílico) ou C4H9OH (butanol) c) HF ou HCl d) H2O ou CH3OH

11 - Sugira, dando razões, qual substância, em cada par, provavelmente têm ponto de ebulição mais alto: a) H2S ou H2O b) NH3 ou PH3 c) KBr ou CH3Br d) CH4 ou SiH4

12 – Usando a teoria VESPR, preveja as formas de cada uma das seguintes moléculas. Qual, de cada par, deve ter o ponto de ebulição mais alto: