1 Escreva A Equação De Equilíbrio Para As Seguintes Reações

1 UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA - UDESC CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS - CCT DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - DQMC CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA Introdução ao Laboratório de Química ILQ0001 Joinville 2011 2 Sumário 1 - Introdução as técnicas de laboratório .................................................................................... 4 1.1 - Segurança ................................................................................................................

Forças intermoleculares e avaliação da solubilidade entre diferentes substâncias. Recristalização. Cálculos Químicos. Estudo de compostos iônicos, substâncias ácidas e básicas e indicadores. Preparo de soluções e padronização. Utilização das reações químicas para análise qualitativa e quantitativa, volumetria de neutralização das substâncias. Calorimetria. Extração com solventes. OBJETIVOS GERAIS: O aluno ao final do curso deve ser capaz de: Conhecer e manipular aparelhagem de laboratório

....................................................07 1. Técnicas Básicas .....................................................................................................11 2. Fenômenos Físicos e Químicos ..............................................................................13 3. Tipos de Reações Químicas ....................................................................................15 4. Equilíbrio Ácido-Base e Indicadores ...............................

prova (celular, tablet, etc). 1 PROVA DE CONHECIMENTOS (MESTRADO)-DQ/UFMG ÁREA 1 QUESTÃO 1A: Em um procedimento de titulação, 0,4189 g de uma amostra de limalha de ferro (isenta de impureza) foi dissolvida em HCl 0,01 mol L-1 (pH = 2,00). Em seguida, a solução resultante foi titulada com permanganato de potássio, consumindo 30,00 mL do titulante. a) Escreva a equação que representa a reação envolvida na titulação. b) Calcule a concentração em quantidade de matéria (mol L-1) da solução…

Stibium Sb Chumbo Plumbum Pb Sódio Natrium Na ÍNDICE E COEFICIENTE ÍNDICE: o número que aparece embaixo à direita do símbolo do elemento. Exemplo: O2 = 1 molécula de oxigênio contém 2 átomos de oxigênio; H2 = 1 molécula de hidrogênio contém 2 átomos de hidrogênio; H2O = 1 molécula de água contém 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio ; COEFICIENTE: quando queremos representar mais de uma molécula de uma substância, colocamos o número antes da fórmula. Exemplo: 3…

................................... 05 UNIDADE I – O MÉTODO ANALITICO 06 1.1 - Técnicas de Reações Analíticas........................................................................................................ 07 1.2 - Sensibilidade, Especificidade e Seletividade das Reações............................................................ 09 UNIDADE 2 – TEORIA MODERNA ÁCIDO-BASE 2.1 – Equilíbrio Ácido-Base....................................................................................

Exercícios de Química Orgânica Classificação e Nomenclatura 1) (Mack-2002) O nome do ácido carboxílico, presente no vinagre e que tem fórmula 4) (FUVEST-2010) Em um experimento, alunos associaram os odores de alguns ésteres a aromas característicos de alimentos, como, por exemplo: , é: a) etanóico. c) butanóico. e) isopropanóico. b) metanóico. d) metil-propanóico. 2) (Mack-2006) Presente em algumas formigas vermelhas, o ácido fórmico é um líqüido cáustico de cheiro…

Equilíbrio Químico Seja a reação em fase aquosa abaixo, ocorrendo num recipiente fechado, sob pressão e temperatura constante: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Gráfico 1: Variação das concentrações com o tempo: − Em t = 0 → [reagentes] = máxima [produtos] = 0 − A medida que a reação avança: [reagentes] = diminui [produtos] = aumenta − A partir de t’, temos: [reagentes] = constante [produtos] = constante A partir do tempo t’ o equilíbrio químico foi atingido; as…

...................................................................7 CALENDÁRIO DE MÓDULOS E ATIVIDADES 2006 .........................................................................8 MÓDULO 1: REAÇÃO ÁCIDO-BASE, PH E SISTEMA TAMPÃO....................................................10 Grupos de discussâo 1 ....................................................................................................................11 MÓDULO 2: AMINOÁCIDOS...................................................

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO COMISSÃO COORDENADORA DO VESTIBULAR PROCESSO SELETIVO 2011 PROVAS DA 2ª. ETAPA DO PROCESSO SELETIVO PROVA DE REDAÇÃO 1ª QUESTÃO (4,O PONTOS) TEXTO 1 TEXTO 2 Em 2025, os idosos no Brasil atingirão uma cifra aproximada de 30 milhões de pessoas, o equivalente a 15% da população. Estudos mostram que, devido às quedas das taxas de fecundidade, sobretudo a partir das décadas de 70 e 80, e à diminuição gradativa das taxas de mortalidade…