1 Escreva A Equação De Equilíbrio Para As Seguintes Reações

Fundação Santo André FSA Faculdade de Engenharia “Eng. Celso Daniel” – FAENG Corrosão Prof. Lorenzo De Micheli Conteúdo programático: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Importância do estudo e danos causados pela corrosão; Forma e mecanismos de corrosão; Corrosão por pites; Corrosão atmosférica; Corrosão galvânica; Medidas de velocidade de corrosão; Proteção contra a corrosão. Critérios de avaliação: Média = 0,7 P + 0,3 A P = média das provas P1 e P2 A= média das notas dos relatórios e seminário Livros

FUNÇÕES OXIGENADAS 01 - (UFU MG) Um composto orgânico apresenta a seguinte fórmula estrutural: Esse composto pode ser melhor classificado como um a) ácido carboxílico, em que todos os átomos de hidrogênio da molécula são ionizáveis. b) aldeído, com um grupo hidroxila como substituinte. c) aldeído, em que apenas o átomo de hidrogênio do grupo hidroxila é ionizável. d) ácido carboxílico, em que apenas o átomo de hidrogênio do grupo hidroxila é ionizável. Gab: B 02…

aproximando assim do que diz a legislação brasileira. INTRODUÇÃO A água sanitária comercial é uma solução diluída de hipoclorito de sódio (NaOCl), obtida ao se passar gás cloro por uma solução concentrada de hidróxido de sódio; de acordo com a seguinte reação: 2 NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O Observando a reação, notamos que, além do hipoclorito, há também a formação de cloreto de sódio. O hipoclorito de sódio é usado freqüentemente em solução aquosa como desinfetante e como…

Química Geral I para Engenharia Centro Universitário da FEI Departamento de Engenharia Química 1/2013 Material de Apoio: QM 2110/NQ3110 Este Material de distribuição gratuita é de uso exclusivo da disciplina de Química Geral I, contendo: Programa da disciplina, Tabelas, Aulas Complementares, Lista Complementar de Exercícios de Teoria, Roteiro de Experimentos de Laboratório e Listas de Exercícios de Laboratório. Material Disponível em: http://elearning.fei.edu.br/moodle . …

Constante de Faraday (F) −1 = 9, 65 x 10 C mol Volume molar de gás ideal = 22, 4 L (CNTP) Carga elementar = 1, 602 x 10 Constante dos gases (R ) = 8, 21 x 10 Constante gravitacional (g) = 9,81 m s −19 −2 −1 = 9, 65 x 10 A s mol 4 −1 −1 = 9, 65 x 10 J V mol 4 −1 C −1 atm L K mol −1 −1 = 8, 31 J K mol −1 −1 = 1, 98 cal K mol −1 −1 = 62, 4 mmHg L K mol −1 −2 DEFINIÇÕES Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 101 325 N m −2 = 760 Torr = 1, 01325 bar −2 1 J = 1 N m = 1…

1 Universidade da Região de Joinville – UNIVILLE AULAS PRÁTICAS DE QUÍMICA GERAL Versão: 2014/2 2 SUMÁRIO AULA 1 - NORMAS DE SEGURANÇA .................................................................................... 3 AULA 2 - VIDRARIAS MAIS UTILIZADAS NO LABORATÓRIO DE QUÍMICA .............. 6 AULA 3 – MEDIÇÃO DE MASSA E VOLUME ..................................................................... 11 AULA 4 – PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DAS MISTURAS .........................................

como anodo e o eletrodo problema como catodo e mede-se a diferença de potencial entre eles. 6/40 TABELA DE POTENCIAIS PADRÃO DE REDUÇÃO (Eo / V) A Tabela é válida nas condições padrão, ou seja: atividade das soluções eletrolíticas igual a 1 , pressão de 1 bar e T = 25oC. 7/40 Notações das células eletroquímicas Barras verticais → interfaces; de junção líquida M → junção líquida; // → interface sem potencial Zn(s)/ZnSO4(aq) MCuSO4(aq)/Cu(s) Zn(s)/ZnSO4(aq) // CuSO4(aq)/Cu(s)…

EQUILÍBRIO DE COMPLEXAÇÃO 4.1 INTRODUÇÃO Uma reação de complexação é entendida como a “transformação” de um íon simples em um íon complexo. O íon complexo é obtido pelo compartilhamento de um par ou mais pares de elétrons de uma espécie ou mais espécies (ânions ou moléculas) com uma espécie deficiente em elétrons (um cátion), capaz de aceitar esse par (ou pares) de elétrons, através de ligações covalentes coordenadas. A espécie “doadora” de elétrons é denominada ligante e…

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO RIO GRANDE DO NORTE – IFRN CAMPUS MOSSORÓ DISCIPLINA: QUÍMICA II DOCENTE: ALBINO NUNES LISTA DE EXERCÍCIOS DE CINÉTICA 1- Considere a seguinte representação gráfica da energia de um sistema que sofre uma reacção química: a b Assinale, inscrevendo uma cruz no parêntesis que as precede, a ou as afirmações corretas. ( ) – A reacção química é exotérmica. ( ) – A reacção química é endotérmica. ( ) – O percurso identificado por

(estruturas 2ª, 3ª e 4ª; enovelamento), função (hemoglobina) Enzimas – Mecanismos e Cinética Estrutura de carbiodratos, lipídeos e membranas (transporte) Bioenergética e glicólise Semana da Pátria Prova 1 Semana da Química Ciclo de Krebs e via das pentoses Neoglicogênese e metabolismo do álcool/Seminário 1 Transporte de elétrons e fosforilação oxidativa Seminário 2 Degradação e síntese de glicogênio/ Seminário 3 Dia do funcionário público Degradação e síntese de ácidos graxos Seminário 4…