1 10 Fenantrolina

RELATÓRIO DE ESTÁGIO NÃO OBRIGATÓRIO DO CURSO DE QUÍMICA (BACHARELADO) NA EMPRESA SANEAGO – SANEAMENTO DE GOIÁS S/A Nome do aluno: Jorge Candido Rodrigues Neto. e-mail: jorgecrn@hotmail.com Goiânia 2013 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 2. OBJETIVOS DO ESTÁGIO 3. A SANEAGO 4. ATIVIDADES DESENVOLVIDAS 4.1. Laboratório de Físico-Química 4.1.1. Análise da Alcalinidade em Água Bruta e Água Tratada 4.1.2. Análise da Dureza, Cálcio e Magnésio em Água Bruta e Água Tratada

Titulação de ácido fraco com base forte  Na titulação de 100 mL de ácido acético 0,1 M com NaOH 0,1M, consideramos:  Antes de iniciar a Reação: só temos a solução de ácido acético = HAc  HAc, Ka 1,75 x 10-5, da teoria de equilíbrio:  1,32x10-3 mol.L-1  Então:  pH = -log 1,32x10-3 =2,88 Titulação de ácido fraco com base forte  Com a adição de 10,0 mL de NaOH o valor do pH será igual:  No início da reação: HAc + NaOH NaAc + H2O, Ac +HOH Hac + OHHAc +HOH

tem de ser convertida (por calcinação), ao óxido metal. Em poucos casos pode-se usar um método titrimétrico que utiliza o complexo orgânico precipitado quantitativamente. São três os fatores que determinam o sucesso de uma análise por precipitação: 1. O precipitado deve ser insolúvel o bastante para que não ocorram perdas apreciáveis na filtração. A quantidade de analito que permanece na solução não deve exceder 0.1mg, o limite de secção das balanças analíticas comuns. Na análise faz-se…

fermentação em aço inox processo industrial................................9 Figura 02 - Coluna de destilação em aço inox................................................................10 Figura 03 - Alambique artesana.......................................................................................10 Figura 04 - Kit alambique artesanal................................................................................11 Figura 05 - Fluxograma da produção de cachaça.......................

113402-Bioquímica para Farmácia 1 ROTEIROS DAS AULAS PRÁTICAS REAÇÕES DE CARACTERIZAÇÃO DOS GLICÍDIOS Os glicídios podem ser definidos como poliidroxialdeídos ou poliidroxicetonas, seus polímeros, seus produtos de redução, oxidação ou seus produtos de substituição. Eles são as moléculas biológicas mais abundantes na natureza. Para um completo entendimento de muitas reações que se processam com os glicídios nos seres vivos, é indispensável o conhecimento de suas estruturas,…

Quim. Nova, Vol. 29, No. 1, 173-178, 2006 Agnaldo Arroio Departamento de Artes e Comunicação, Centro de Educação e Ciências Humanas, Universidade Federal de São Carlos, 13560-970 São Carlos - SP Káthia M. Honório, Karen C. Weber, Paula Homem-de-Mello, Maria Teresa do Prado Gambardella e Albérico B. F. da Silva* Departamento de Química e Física Molecular, Instituto de Química de São Carlos, Universidade de São Paulo, CP 780, 13560-970 São Carlos – SP Educação O SHOW DA…

molécula. 1.2. O ESPECTRO ELETROMAGNÉTICO O espectro eletromagnético é o intervalo completo da radiação eletromagnética que vai da região das ondas de rádio até os raios gama. Atualmente são conhecidas radiações com comprimento de onda que variam desde 10-6 m até cerca de 1011 m. As radiações com comprimento de onda superior a 0,74 m são ditas infravermelhas. Por outro lado, àquelas cujo comprimento de onda é inferior a 0,36m chamam-se ultravioletas. Logo, o espectro eletromagnético é…

Agronômico, 2009. 77 p. (Boletim técnico, 106, Edição revista e atualizada) 2 MÉTODOS DE ANALISE QUIMICA, MINERALÓGICA E FÍSICA DE SOLOS DO INSTITUTO AGRONÔMICO DE CAMPINAS OTÁVIO ANTONIO DE CAMARGO 1, 2, ANTONIO CARLOS MONIZ 1, 2, JOSÉ ANTONIO JORGE 1 e JOSÉ MARIA AIRES DA SILVA VALADARES 1, 2 SUMÁRIO RESUMO ............................................................................................................................................5 SUMMARY…

MIA Os números de oxidação dos halogênios nos compostos NaCØ, NaCØOƒ, KI, I‚, NH„IOƒ são, respectivamente: A -1, -3, +1, 0, -4 B -1, -5, +1, 0, -5 C 1, -5, -1, 0, +5 D 1, +3, 0, -2, +4 E -1, +5, -1, 0, +5 Observe a reação: SnCØ‚ + 2HCØ + H‚O‚ ë SnCØ„ + 2H‚O A partir dela, podemos afirmar corretamente que o: A Sn e o CØ sofrem oxidação B Sn sofre oxidação, e o O, redução C Sn sofre oxidação, e o HCØ, redução D H‚O‚ sofre redução, e o CØ, oxidação

garra * Bureta * Proveta * Erlenmeyer * Balão volumétrico * Pipeta. O ponto final na volumetria de oxidação-redução é identificado visualmente segundo vários métodos, conforme a reação envolvida. EXEMPLOS DE OXIREDUÇÃO: 1. O Fe3+ è reduzido a Fe2+ e o Sn2+ é oxidado a Sn4+. O que acontece, na realidade, é uma transferência de elétrons. 2Fe3+ + Sn2 + 2Fe2 + Sn4+ 2. O número de oxidação do zinco variou de 0 para +2, e o do íon cobre…