Determinação da massa molar da sacarose(C12H22O11) por crioscopia

Determinação da massa molar da sacarose(C12H22O11) por crioscopia

- Propriedades coligativas:
Propriedades de uma solução que dependem da concentração de partículas do soluto e não da sua natureza são conhecidas como, propriedades coligativas.[1]
Através da aplicação das propriedades coligativas, é possível se determinar as massas moleculares. Em muitos casos as propriedades de uma solução podem ser consideradas como sendo as do solvente puro, modificadas pela presença das moléculas do soluto.[2]
As propriedades coligativas incluem o abaixamento da pressão de vapor, a elevação do ponto de ebulição (ebulioscopia), a diminuição do ponto de congelamento(crioscopia) e a pressão osmótica. Cada uma destas propriedades depende da diminuição da tendência de escape das moléculas do solvente pela adição das partículas do soluto. Tendência ao escape é a tendência apresentada pelas moléculas para escapar da fase na qual se encontram.[1]
-Abaixamento da pressão de vapor:
A tendência de escape para um solvente é medida pela sua pressão de vapor, a qual diminui pela presença de algum soluto.Isso ocorre pois, a concentração de equilíbrio de moléculas na fase gasosa acima da solução é menor do que acima de um solvente puro.[1]
Sob o ponto de vista molecular, a interpretação envolvida deve-se a um efeito entrópico.[3] Observa-se o gráfico que representa o diagrama de um solvente liquido puro qualquer em função da temperatura.

- Crioscopia:
A Temperatura de início de congelamento do solvente de uma solução é sempre menor que a temperatura de início de congelamento do solvente puro.[2] A diminuição do ponto de congelamento causa deslocamento da linha de equilíbrio solido-liquido para esquerda no diagrama de fases.[1]
O estudo da crioscopia está fundamentado na seguinte Lei de Raoult:
“A diferença entre o ponto de solidificação do solvente puro e a temperatura de início de solidificação do solvente em uma solução ideal (abaixamento