Química

UNIVERSIDADE SALVADOR – UNIFACS
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA
CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA

PROPRIEDADES COLIGATIVAS: DETERMINAÇÃO DO GRAU DE DISSOCIAÇÃO IÔNICA PELA EBULIOMETRIA

SALVADOR, BAHIA
2013

UNIVERSIDADE SALVADOR – UNIFACS
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA
CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA

PROPRIEDADES COLIGATIVAS: DETERMINAÇÃO DO GRAU DE DISSOCIAÇÃO IÔNICA PELA EBULIOMETRIA

ADRIANA VELOZO DA SILVA
MARIA LEONOR NOVAES DA MOTTA
QUÉSIA OLIVEIRA DOS SANTOS
RAFAEL SANTIAGO MACHADO
YAN DAMACENO MAIA

Relatório referente à prática de estudo das propriedades coligativas: determinação do grau de dissociação iônica pela ebuliometria.
Curso: Engenharia Química, disciplina Química geral II, turma NR01B, 2º semestre. Professora: Ronaldo Costa.

SALVADOR, BAHIA
2013

1. Referencial Teórico

As propriedades coligativas são características físicas de uma solução, que podem ser alteradas com a adição de um soluto na solução, dependendo da concentração de partículas do soluto e não da sua natureza. Nesse estudo incluem o abaixamento de pressão de vapor (Tonoscopia), a elevação do ponto de ebulição (Ebulioscopia), diminuição do ponto de congelamento (Crioscopia) e a pressão osmótica (Osmoscopia). “Cada uma destas propriedades depende da diminuição da tendência de escape das moléculas do solvente pela adição das partículas do soluto.” (RUSSELL, 1994, p. 526). Sendo a tendência de escape identificada pelas moléculas para escapar da fase que se encontram. Todas essas quatro propriedades envolvem o equilíbrio entre duas fases de um solvente ou, no caso da osmose, entre soluções de diferentes concentrações. François-Marie Raoult, cientista francês, descobriu que a pressão de vapor de um solvente é proporcional a sua fração molar em uma solução. Esta afirmação é conhecida como lei de Raoult, normalmente escrita como: P = xsolvente x Ppuro, em que P é a