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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Disciplina: Química Geral e Tecnológica I Ministrante: Prof. Dr. José Aroldo Viana

ATIVIDADE 1. Com o passar do tempo, objetos de prata geralmente adquirem manchas escuras que são películas de sulfeto de prata (Ag2S) formadas na reação da prata com compostos que contém enxofre encontrados em vários alimentos. Umdos processos para limpar o objeto escurecido consiste em colocá-lo em um recipiente de alumínio contendo água e detergente e aquecer até a fervura. O detergente retira a gordura do objeto facilitando a reação do alumínio da panela com o sulfeto de prata, regenerando a prata com seu brilho característico. 2 Al + 3 Ag2S → Al2S3 + 6 Ag Sobre o assunto relativo ao texto acima, escreva V para asafirmativas verdadeiras ou F para as afirmativas falsas. ( ) A prata ao adquirir manchas escuras sofre oxidação. ( ) Na reação entre alumínio e o sulfeto de prata, o alumínio é o ânodo. ( ) A prata possui maior potencial de oxidação do que o alumínio. ( ) A presença do detergente na água diminui o potencial de oxidação do alumínio. ( ) O alumínio é menos reativo do que a prata. 2. Com base no diagramada pilha: Ba0 / Ba2+ // Cu + / Cu0 E nos potenciais-padrão de redução das semi-reacões:

Ba0 → Ba2+ + 2e– Cu0 → Cu+1 + 1e– Qual a diferença de potencial da pilha:

E0 = –2,90 volt E0 = +0,52 volt

a) + 2,38 volts. b) – 2,55 volts. c) + 3,42 volts. d) – 3,42 volts. e) – 2,38 volts. 3. Pilhas são dispositivos nos quais energia química é convertida em energia elétrica, através de reações deoxi-redução. Sendo dada a série eletroquímica em ordem crescente de reatividade como se segue: ouro, prata, cobre, hidrogênio, níquel, ferro, zinco e manganês, analise as afirmativas abaixo. I. espécies químicas situadas antes do hidrogênio têm caráter anódico em relação as que os seguem; II. a maior diferença de potencial (ddp) na série dos elementos zinco e manganês; III. a energia química da pilhaZn-Ni é maior do que da pilha Zn-Fe. Dentre as afirmativas acima marque a opção correta: a) apenas I é verdadeira; b) apenas II é verdadeira; c) I e II são verdadeiras; 4. Os fabricantes e importadores estão obrigados, por lei, a recolher as baterias usadas em telefones celulares por conterem metais pesados como o mercúrio, o chumbo e o cádmio. Assinale a afirmativa correta. a) esses três metais sãoclassificados como elementos de transição; b) esses metais são sólidos à temperatura ambiente; c) os elementos de massa molar elevada são denominados de metais pesados; d) a pilha que não contém metais pesados pode ser descartada no lixo doméstico; e) a contaminação da água por metais pesados ocorre devido a sua grande solubilidade neste solvente. d) II e III são verdadeiras; e) apenas III.

5Dados: potenciais-padrão de redução em solução aquosa: Semi reação Zn(s) → Zn2+ + 2e Fe(s) → Fe2+ + 2e Δ Eº (volt) + 0,763 V + 0,440 V

Assinale a equação global da pilha com a respectiva ddp da mesma: a) Fe2+ + 2e → Zn2+ + 2e ΔE = + 0,232V b) Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe ΔE = + 0,323V c) Fe2+ + Zn → Zn + Fe2+ ΔE = – 0,323V d) Fe + Zn → Zn2+ + Fe2+ ΔE = + 0,323V 6. Sabendo que as seguintes soluções estãoem meio ácido, balancei as seguintes equações. a) MnO4-(aq) + H2C2O4(aq) → Mn2+ (aq) + CO2(g) b) Cu(s) + NO3-(aq) → Cu2+ (aq) + NO(g)

7. Sabendo que as seguintes soluções estão em meio básico, balanceie as seguintes equações: a) MnO4-(aq) + Br-(aq) b) Cr(OH)3 (s) + ClO-(aq) → → MnO2(s) + BrO3-(aq) CrO42- (aq)+ Cl-(aq)

8. Calcule o potencial termodinâmico da seguinte célula e a variação de energialivre associada à reação da célula. (F=9,64 x 104) Cu / Cu2+ // Ag/ Ag+

9. Calcule o potencial termodinâmico da seguinte célula e a variação de energia livre associada à reação da célula. Cu Cu2_(0,0200 mol L_1) Ag_(0,0200 mol L_1) Ag 10. Calcule a fem, em 25 oC, de uma célula de Daniel na qual a concentração de Ca2+ é 0,1 mol/L e Ba2+ 0,001 mol/L 11. Uma solução de ácido sulfúrico foi...
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