Técnico em quimica

1. Objetivo

Determinar o volume, Valores relativos de massa e número de mols do gás hidrogênio (H2) produzido na reação de uma amostra de dois metais (Al(s)) e (Zn(s)) com o ácido clorídrico (HCl). Sendo realizado o experimento em temperatura e pressão ambiente.

2. Introdução

A análise de gases constitui um dos procedimentos mais importantes no campo de pesquisa e controle de qualidade de componentes químicos em misturas. Produzem-se gases, em laboratório, por diversos tipos de reações químicas, tais como ação de um ácido sobre metal, ação de um alcali forte sobre metal, etc.

Os gases produzidos em laboratório podem ser recolhidos em vasilhames especiais, por deslocamento de líquidos imiscíveis com tais gases (ou que não ocorram reações químicas entre si). Assim, por exemplo, o gás flúor não pode ser recolhido em recipiente de vidro (o flúor forma facilmente o ácido fluorídrico que “ataca” rapidamente o vidro); o cloro é solúvel em água, não sendo aconselhável o deslocamento da mesma para coleta do gás, pois ocorrerão perdas.

Determinar o volume do gás hidrogênio produzido quando uma amostra de magnésio reage com Ácido Clorídrico.

A forma como o volume de um gás se relaciona com a sua pressão, foi descrita pela primeira vez por Robert Boyle. A Lei de Boyle, como é conhecida, estabelece que, a uma temperatura constante, o volume ocupado por uma quantidade fixa de gás é inversamente proporcional à pressão aplicada. Matematicamente, podemos expressar a lei de Boyle pode ser expressa como:

Um gás hipotético que obedece a lei de Boyle perfeitamente, sob todas as condições, é chamado de gás ideal. Os gases reais aproximam-se do comportamento de um gás ideal a baixas pressões, sendo que o grau de idealidade é diferente para gases reais diferentes.

P x V = Constante

3. Parte experimental

3.1. Material Utilizado

 Funil de separação
 Rolha
 Kitassato
 Mangueira
 Fósforo ou isqueiro
 Almofariz
 Vidro relógio
 Pera
 Tubo de