Trichuris trichiura

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Soluções
Soluções são misturas homogêneas entre um soluto (disperso, em menor quantidade) e um solvente
(dispersante, em maior quantidade).

Classificação
1. Quanto ao estado físico que é determinado pelo solvente:
Sólida
Soluto Solvente
Sólido + sólido→ Liga metálica → Cu – Ni
Líquido + sólido → Amálgama de Cobre → Hg Cu
Gasoso+ sólido → H2(g) dissolvido em Ni
Líquida
Soluto Solvente
Sólido +líquido → NaCl (s) em H2O
Líquido + líquido → Álcool em H2O
Gasoso + líquido → CO2 dissolvido em H2O
Gasosa
Soluto Solvente
Gasoso + gasoso → ar atmosférico
Observações:
a) É o estado físico do solvente que determina o estado físico da solução.
b) O solvente é aquele que está em maior quantidade na solução.
2. Quanto à natureza do soluto:
a) Soluções moleculares – São soluções formadas por solutosmoleculares e não conduzem
corrente elétrica, sendo classificadas como soluções não-eletrolíticas.
Exemplo: ar atmosférico; açúcar em água.
b) Soluções iônicas – Formadas por solutos que possuem carga (íons, íons fórmulas); são capazes
de conduzir corrente elétrica, formando soluções eletrolíticas.
Exemplo: ácidos; bases; sais.
Observação: Apesar de os ácidos serem compostos moleculares, ionizam-se(reação química), em
meio aquoso, formando íons. As soluções assim formadas são classificadas como iônicas.

Coeficiente de solubilidade (C.S.)
Indica a quantidade máxima de uma substância que, em determinadas condições de temperatura e
pressão, pode dissolver-se em quantidade fixa de solvente.
Exemplo: 7,2g de KClO3/100g de H2O/20°C.
Leitura do coeficiente: 7,2g de clorato de potássio (KClO3). Éo máximo que 100g de água
consegue dissolver à temperatura de 20°C.
O C.S. permite outra classificação das soluções:
3. Quanto à proporção entre o soluto e o solvente:
a) Saturadas: contêm a quantidade de soluto dissolvido em uma determinada quantidade de
solvente, considerando-se constante a temperatura e a pressão (exatamente igual ao coeficiente de
solubilidade).
b) Insaturadas: soluções nasquais a quantidade de soluto dissolvida é menor que a quantidade
máxima que o solvente consegue dissolver, considerando-se constante a temperatura e a pressão
(menor que o coeficiente de solubilidade).
c) Supersaturadas: são soluções nas quais a quantidade de soluto dissolvida supera o coeficiente
de solubilidade (na mesma temperatura). Tais soluções são altamente instáveis e qualquer
perturbaçãoou adição de um germe de cristalização provoca a precipitação da quantidade de soluto
que está em excesso (em relação à solução saturada), tornando-se uma solução saturada com corpo
de fundo.
Observação: denomina-se dissolução endotérmica aquela em que quanto maior a temperatura, maior
o coeficiente de solubilidade do solvente (temperatura e solubilidade são diretamente
proporcionais). Também há adissolução exotérmica, que é o inverso da endotérmica, quanto menor
a temperatura, maior o coeficiente de solubilidade do solvente (temperatura e solubilidade são
inversamente proporcionais).

Concentração das Soluções
Um sistema homogêneo (solução) em equilíbrio fica bem definido após o conhecimento das
substâncias químicas que o constituem (análise química qualitativa), da pressão e temperatura(variáveis físicas quantitativas) e da quantidade de cada um de seus componentes (análise química
quantitativa). Estas quantidades em geral são expressas em relação à quantidade de solução; outras
vezes utiliza-se como referência a quantidade de um de seus constituintes que poderá então ser
chamado solvente e em geral é o disperso predominante. Tais frações quantitativas são chamadasconcentração.
Concentração é um termo genérico. Por si só não é uma entidade físico-química bem definida,
faltando para tanto caracterizá-la dimensionalmente através da escolha das grandezas
representativas das quantidades das substâncias químicas em questão. Por vezes é adimensional,
representando, por exemplo, a relação entre a massa de soluto e a massa da solução; outras vezes é
expressa em massa por...
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