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Colégio Estadual Prof. Carlos Alberto Cerqueira
Data: 03/01/2013
Prof. Evandro
Aluna: Renata Santana Gonçalves Pinto
Disciplina: Química
Serie: 1º Turma: A Turno: Matutino


A evolução do modelo atômico

Nem sempre o homem pensou que o átomo é como o conheces atualmente. Foi uma ideia que evoluiu ao longo dos anos.Apesar do primeiro modelo atômico ter sido apresentado já no séc. XIX, a ideia de que a matéria é feita de pequeníssimos corpúsculos surgiu há muito, muito tempo.
No século V a.C., o filósofo grego Leucipo e seu discípulo Demócrito imaginaram a matéria como sendo constituída por pequenas partículas indivisíveis - os átomos, como lhes chamaram. Concluíram que a matéria não poderia ser infinitamentedivisível. Se a partíssemos variadas vezes, chegaríamos a uma partícula muito pequena, indivisível e impenetrável a que se denominou átomo.
Esta é uma palavra de origem grega que deriva de "a + thomos" , que significa "sem divisão". Esta ideia de que os átomos seriam pequenas partículas indivisíveis perdurou durante mais de vinte séculos.

Modelo atômico de Dalton
John Dalton, no séc. XIX (apartir de 1803), retomou a ideia dos átomos como constituintes básicos da matéria. Para ele os átomos seriam partículas pequenas, indivisíveis indestrutíveis. Cada elemento químico seria constituído por um tipo de átomos iguais entre si. Quando
combinados, os átomos dos vários elementos formariam compostos novos.
Assim, na sequência dos seus trabalhos, concluiu que:
Os átomos que pertencem aelementos químicos diferentes, apresentam massas diferentes, assim como propriedades químicas diferentes. Os compostos são associações de átomos de elementos químicos diferentes.
As reações químicas podem ser explicadas com base no rearranjo dos átomos, de acordo com a lei de Lavoisier.

Modelo atómico de Thomson ou Modelo do pudim de passas
Em 1897, Thomson descobriu partículas negativas muitomais pequenas que os átomos, os elétrons, provando assim que os átomos não eram indivisíveis.
Formulou a teoria de que os átomos seriam uma esfera com carga elétrica positiva onde estariam dispersos os elétrons suficientes para que a carga total do átomo fosse nula.

Modelo atômico de Rutherford
Mais tarde Rutherford demonstrou que a maior parte do átomo era espaço vazio, estando a cargapositiva localizada no núcleo (ponto central do átomo), tendo este a maior parte da massa do átomo. Os elétrons estariam a girar em torno do núcleo.
Rutherford também descobriu a existência dos prótons, as partículas com carga positiva que se encontram no núcleo. Este Modelo não explicava porque é que os elétrons não caem no núcleo, devido à atração que apresentam pelas cargas positivas aí existentes.Modelo atômico de Bohr
Bohr apresentou alterações ao modelo de Rutherford: os elétrons só podem ocupar níveis de energia bem definidos, e os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas com energias diferentes. As órbitas interiores apresentam energia mais baixa e à medida que se encontram mais afastadas do núcleo o valor da sua energia é maior. Quando um eletrão recebe energia suficientepassa a ocupar uma órbita mais externa (com maior energia) ficando o átomo num estado excitado. Se um eletrão passar de uma órbita para uma outra mais interior liberta energia. Os elétrons tendem a ter a menor energia possível - estado fundamental do átomo.

Modelo da nuvem eletrônica
No núcleo (centro) do átomo estão os prótons e os nêutrons, enquanto que os elétrons giram em seu redor. Na figuraao lado está representada a nuvem eletrônica de um átomo. Esta nuvem representa a probabilidade de encontrar os elétrons num determinado local do espaço.
Os elétrons de um átomo ocupam determinados níveis de energia (o número de elétrons em cada nível de energia é expresso pela distribuição eletrônica).

O Atual Modelo Atômico

O modelo atômico...
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