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TRABALHO COMPLEMENTAR DA 1 UNIDADE
Iterarações Molecular

Quando moléculas, átomos ou íons aproximam-se uns dos outros, dois fenômenos podem
ocorrer: eles podem reagir ou eles podem interagir. Uma reação química por definição requer que ligações químicas sejam quebradas e ou formadas.Uma interação química significa que as moléculas se atraem ou se repelem entre si, sem que ocorra a quebra ouformação de novas ligações químicas.Estas interações são freqüentemente chamadas de interações não covalentes ou interações intermoleculares.As energias envolvidas em tais tipos de interações
são muito menores que aquelas envolvidas em processos reativos, variando usualmente entre 0,5 a 10 kcal.mol-1.As interações intermoleculares estão intimamente relacionadas comas propriedades termodinâmicasde líquidos, sólidos e gases.A temperatura de ebulição de um composto é a temperatura na qual um sistema líquido
passa para a fase gasosa, que tem uma relação direta com as forças entre as moléculas
constituintes do líquido.As moléculasda vida (DNA, RNA, proteínas etc.)são mantidas em suas estruturas tridimensionais através de interações intra e intermoleculares. Uma vez que
a estruturatridimensional molecular é responsável pela atividade biológica específica destas moléculas,percebe-se então a importância do entendimento de tais interações. Um fato interessante, que até hoje não é bem entendido, é o porquê ou como estas moléculas biológicas adquirem sua estrutura tridimensional. Como exemplo, uma proteína é sintetizada
como uma seqüência linear de aminoácidos que se enovelam noespaço dando origem à sua estrutura tridimensional única, que irá ditar se esta proteína terá características estruturais
ou enzimáticas.Um outro fato interessante a ser mencionado é que todos os processos orgânicos vitais estão relacionados com o reconhecimento molecular específico inter e
intramolecular. Estes processos podem ser definidos como sendo interações fracas, usualmente reversíveis ealtamente seletivas entre duas moléculas (intermolecular) ou
dentro da macromolécula biológica (intramolecular).Descrição das forças intermoleculares
Sob um ponto de vista histórico, o efeito das interações intermoleculares e sua manifestação sobre o comportamento de sistemas químicos começou a mais de dois séculos atrás com os
experimentos pioneiros em sistemas gasosos realizados por cientistascomo Robert Boyle, Jacques Charles,Joseph-Louis Gay-Lussac e Johannes van der Waals. A combinação das
relações obtidas por Boyle, Charles e Gay-Lussac levou à conhecida equação
de estado dos gases ideais:Onde P é a pressão, V é o volume,T a temperatura, n o número de moles do gás contidos no recipiente e R é a
constante universal dos gases ideais. Um gás ideal é, por definição, um sistema gasosoconstituído de partículas pontuais e não interagentes, isto é,não existe nenhuma interação entre as partículas constituintes do gás, quersejam átomos ou moléculas.As forças de interação intermoleculares fazem com que Z desvie do valor
ideal de 1.As interações intermoleculares surgem devido às forças intermoleculares,
que são essencialmente de natureza elétrica, e fazem com que uma moléculainfluencie o comportamento de outra molécula em suas proximidades.
Estas forças são responsáveis pelo desvio do comportamento ideal dos gases, e são mais efetivas nas fases líquida e sólida da matéria.Uma vez que estas forças intermoleculares se originam do contato não reativo entre duas moléculas, é natural pensarmos que as forças intermoleculares tenham um comportamento que varie com o inverso dadistância de separação entre as moléculas interagentes,isto é, as interações serão mais fortes para pequenas distâncias de separação entre as moléculas. Tal fato faz com que as interações intermoleculares possam ser agrupadas em interações de curto alcance (aquelas
que atuam a pequenas distâncias de separação intermolecular) e interações de longo alcance, que atuam a grandes distâncias de...
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