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Funções Químicas
Em química, o grupo de substâncias compostas que possuem propriedades químicas semelhantes , denominadas propriedades funcionais, recebe o nome de função química. Quando um determinado composto possui características como acidez ou basicidade, solubilidade em água, reatividade de acordo com determinada função química, diz-se que este pertence a esta função química. As funçõesquímicas são divididas de acordo com a divisão clássica da química.
Existem quatro tipos de função inorgânica: óxido, ácido, base e sal. O critério de classificação de uma substância numa dessas funções é o tipo de íons que se formam quando ela é dissolvida em água.
Em função da natureza dos compostos químicos, as funções podem primariamente ser divididas entre funções inorgânicas que são asfunções de compostos que não possuem cadeia carbônica, que é a principal características desses compostos. São divididas em ácidos, bases, sais e óxidos e funções orgânicas que são as relativas aos compostos orgânicos.
Óxidos
Óxidos são compostos binários em que o elemento oxigênio apresenta número de oxidação igual a -2 e é o maiseletronegativo da fórmula.
As propriedades de um óxido dependem das características do elemento formador.

Classificação dos óxidos

|classificação |formadores |exemplos |
|básicos |metais com nox +1 ou +2 e do grupo 1A e 2A |CaO,FeO, K2O |
|ácidos ou anidridos |metais com nox +5, +6 e +7 e metais com qualquer nox, exceto C+2, N+1 e N+2 |SO3, Cl2O, Mn2O7 |
|neutros |C+2, N+1 e N+2 |NO, CO, N2O |
|anfóteros |Os mais comuns são formadospelos metais Al, Mn, Zn, Pb e Sn |Al2O3, MnO2, ZnO, PbO, SnO |
|salinos, mistos ou duplos |metais com nox médio +8/3 |Pb3O4, Fe3O3 |

Obs: os óxidos anfóteros se comportam como óxidos básicos na presença de ácidos e como óxidos ácidos na presença de bases.
Obs2: os óxidos mistos são a"soma" dos óxidos formados por um elemento, ou seja, é uma nuvem com todos os tipos de óxidos desse elemento:
FeO + Fe2O3 → Fe3O4

Nomenclatura dos óxidos

a) para qualquer óxido
prefixo + óxido de + prefixo + elemento
Exemplos: [pic]= tetróxido de triferro [pic]= trióxido de dinitrogênio

b) para elementos com nox fixo
óxido de + elemento
Exemplos:[pic]- óxido de sódio
[pic]- óxido de alumínio
c) para elementos que não apresentam nox fixo
óxido + elemento + sufixo OU óxido de + elemento + nox em algarismo romano
Exemplos:
[pic]= óxido ferroso ou óxido de ferro II
[pic]= óxido férrico ou óxido de ferro III
d) para óxidos ácidos (ou anidridos) apenas
anidrido + prefixo + elemento + sufixo
|nox|prefixo |sufixo |
|+1 ou +2 |hipo |oso |
|+3 ou +4 |- |oso |
|+5 ou +6 |- |ico |
|+7 |(hi)per |ico |

Exceções: para os elementos B+3, C+4 e Si+4 só se usa o sufixo "ico".
Exemplos:
[pic]= anidrido carbônico
[pic]= anidrido permangânico

Nomenclatura dos peróxidos

peróxido de +elemento
Exemplos:
[pic]= peróxido de hidrogênio
[pic]= peróxido de potássio

Nomenclatura dos superóxidos

superóxido de + elemento

Ácidos
Exemplo: [pic]= superóxido
Segundo Arrhenius, ácido é toda a substância que libera um íon H+ em água, ou, mais detalhadamente substâncias que em meio aquoso se dissociam,...
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