Trabalho sobre estequiometria

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BALANCEAMENTO DE REAÇÕES E TIPOS DE REAÇÕES


1. (Atkins, exemplo H.1) O metano, CH4, é o principal ingrediente do gás natural. Ele queima com o oxigênio para formar dióxido de carbono e água. Para escrever a equação balanceada para a reação, primeiro escrevemos a equação esqueleto:


[pic]


Como C e o H aparecem em duas fórmulas e o O aparece em três, começamos com C e H. Osátomos de C já estão balanceados. Balanceamos os átomos de H usando um coeficiente estequiométrico igual a 2 para H2O para obter quatro átomos de H de cada lado:


[pic]


Observe agora, que somente os átomos de O precisam ser balanceados. Como há quatro átomos de O no lado direito, mas somente dois do esquerdo, O2 necessita de um coeficiente estequiométrico igual a O resultado é:[pic]


Verificamos que a equação está balanceada contando o número de átomos de cada elemento de cada lado da flecha. Neste ponto, especificamos os estados. Se a água for produzida como vapor, escrevemos:


[pic]


2. (Atkins, autoteste H.1A) Quando o alumínio é fundido e aquecido com óxido de bário sólido, BaO, uma reação vigorosa ocorre, e o bário elementar fundido e óxidode alumínio sólido, Al2O3, são formados. Escreva a equação química para a reação.


3. (Atkins, autoteste H.1B) Escreva a equação balanceada para a combustão do gás propano, C3H8, a dióxido de carbono e água líquida.




4. (Atkins, exercícios H.1) Balanceie as seguintes equações químicas esqueletos:
a) [pic]

b) [pic]

c) [pic]

d) [pic]


5. (Atkins, exercícios H.2)Balanceie as seguintes equações químicas esqueletos:

a)[pic]

b) [pic]

c) [pic]

d) [pic]



6. (Russel, problema 2.33) Balanceie cada uma das reações utilizando coeficientes inteiros:
a) [pic]

b) [pic]

c) [pic]

d) [pic]

e) [pic]

f) [pic]

g)[pic]

h) [pic]

i) [pic]

j) [pic]


TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS
• Reação de Síntese, Adição ou CombinaçãoDireta é a reação onde duas ou mais substâncias se combinam diretamente para formar um novo composto químico.
Fórmula Geral: A + B ---> AB
Exemplo: Fe + S ---> FeS
i.e., Ferro + Enxofre ---> Sulfeto de Ferro
2H2 + O2 [pic]2H2O
H2O + CO2 [pic]H2CO3
• Reação de Análise ou Decomposição é a reação onde um composto químico se quebra (decompõe) em duas ou maissubstâncias. Se a decomposição requer uma fonte de calor, a mesma é chamada decomposição térmica.
Fórmula Geral: AB ---> A + B
Exemplo: ZnCO3 ---> ZnO + CO2
i.e., Carbonato de Zinco (+ Calor) ---> Óxido de Zinco + Dióxido de Carbono 2H2O [pic]2 H2 + O2
2H2O2 [pic]2H2O + O2
• Reação de Simples Troca ou deslocamento é a reação onde um elemento substitui outro em umcomposto químico para produzir um novo composto e o elemento deslocado.
Fórmula Geral: A + BC ---> AC + B
Exemplo: Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu
i.e., Ferro + Sulfato de Cobre ---> Sulfato de Ferro + Cobre
2Na + 2H2O [pic]2NaOH + H2 (o sódio desloca o hidrogênio da água H-OH)
Au + HCl [pic]não reage (o ouro não consegue deslocar o hidrogênio)

||
|[pic] |


Reação de Dupla Troca é a reação onde dois compostos químicos trocam seus radicais para formar dois novos compostos.
Fórmula Geral: AB + CD ---> AD + CB
Exemplo: KCl + AgNO3 ---> KNO3 + AgCl
i.e.,Cloreto de Potássio + Nitrato de Prata ---> Nitrato de Potássio + Cloreto de Prata
NaCl + AgNO3 [pic]NaNO3 + AgCl
NaCl + LiNO3 [pic]NaNO3 + LiCl



DETERMINAÇÃO DA ANÁLISE ELEMENTAR A PARTIR DE FÓRMULAS

1. (Russel, exemplo 2.12) O ácido butírico, um composto produzido quando a manteiga se deteriora, tem a fórmula C4H8O2. Você pode dizer se esta é a fórmula molecular apenas...
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